文档介绍：《金属的化学性质》教案第1课时一、【教学目标】(一);,掌握钠的化学性质;;(如铁等)和水的反应;铝和NaOH溶液的反应;,培养观察能力、抽象概括能力和总结归纳能力。(二)过程与方法培养学生根据实验现象进行探究、分析、推理和判断。(三)情感态度与价值观通过奇妙的化学实验操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化,提高学****化学的兴趣。二、【教学重难点】重点:钠的氧化反应;钠与水的反应;铝与NaOH溶液的反应。难点:氧化钠与过氧化钠稳定性的比较;钠与水的反应;铝与NaOH溶液的反应。三、【教学过程】在实验室中,有哪些物品是由金属制成的?在家里呢?水龙头、铁凳、铁窗框、铁架台……大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学****有关金属的化学性质。金属的化学性质根据书本图片,回顾初中阶段学****过的反应,书写有关化学方程式。这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?金属与盐反应,金属与酸反应,金属与氧气反应。一、金属与氧气的反应镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。金属与氧气的反应是否都需要加热呢?今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的。①观察存放在试剂瓶中的金属钠。②把金属钠从试剂瓶中取出,观察其物理性质、表面的氧化膜。归纳:金属钠的物理性质与存放方法。常温下4Na+O2=2Na2O(白色固体)金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何?钠的燃烧。观察并描述实验现象。生成物是氧化钠吗?不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体。讲解:钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物——过氧化钠(淡黄色固体)。2Na+O2点燃Na2O2(淡黄色固体)过氧化钠的特殊用途——潜水艇供氧剂。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小结:钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式,分析氧化剂、还原剂)初中我们学****过铝在氧气中的燃烧。若铝在空气中加热,又有什么现象呢?+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中:用坩埚钳钳住一块铝片,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。描述实验现象:逐渐熔化,失去光泽,但不滴落。铝的熔点为665℃,氧化铝的熔点为2050℃,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。如果我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢?用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。熔化的铝仍不滴落。磨去氧化