文档介绍：1、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳2、空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷(2)①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。(3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理2H2O2=MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑根据实验回答以下问题:(a)、为什么试管口部略下倾?防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?防止高锰酸钾粉末进入导管(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;4、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。①黑色C和O2反应的现象是:发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。③红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)④银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。⑤银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。5、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧碳。4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO(吸热反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料6、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置3)气体收集方法:只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】注意事项:(1)在实验前要检验装置的气密性(2)先放石灰石,后加稀盐酸(3)长颈漏斗应伸入液面以下(4)导气管不能伸入太长(5)应用向上排空气法收集(6)在集气瓶口盖玻璃片(7)集气瓶中导管应伸到集气瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀盐酸7、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:1)可燃性:2CO+O2=点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)2)还原性CO+CuO   Cu+CO2 (非置换反应)   应用:冶金工业   现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 CO只能用排水法(排空气法易中毒)8、氢气 H21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2点燃2H2O点燃前,要验纯现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2)还原性(用途:冶炼金属)H2+CuO△Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)3、氢气的实验室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或***的原因浓硫酸和***有强氧化性。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广9、燃料和能量1、两种绿色能源:沼气、乙醇(1)沼气的主要成分:甲烷。甲烷化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比