文档介绍：主要知识及化学方程式高一化学模块I研究物质性质的方法和程序一、基本方法:观察法、实验法、分类法、::用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。钠及其化合物的性质:二、钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2======Na2O2钠在空气中燃烧:2Na+:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+2CO2=2Na2CO3+:==Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△+NaHCO3=Na2CO3+:7Na2CO3+CO2+H2O=:8三、***及其化合物的性质Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.***气与氢氧化钠的反应:1===2FeCl32Fe+***气中燃烧:2+2H2OClO)OH)2=CaCl2+Ca(2Cl2+(***气能通入石灰浆)(Cl2+H2O=HClO+HCl***气与水的反应:***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO5.)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO次***酸钙在空气中变质:Ca(、)=N/N(A)n(=m/M(mol)=V/V(m)(mol)=cVmol).溶液中溶质的物质的量n(4胶体:五、之间的分散系。.定义:分散质粒子直径介于1~100nm1胶体性质:2.①丁达尔现象②聚沉电泳③布朗运动④:渗析电解质和非电解质六、定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。.21离子方程式的书写::写出化学方程式①拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。②HCO3-等。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、删:将反应前后没有变化的离子符号删去。③查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。④离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:;Ag+与Cl-①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-等。OH-与NH4+、HCO3-、SO32-、S2-等;②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-生成难电离的物质(弱电解质)③与Fe2+等NO3-MnO4-与I-;H+、④发生氧化还原反应:如:七、氧化还原反应作氧化剂——产物为还原产物(某元素)降价——得到电子——被还原——1.——产物为氧化产物————失去电子被氧化——作还原剂2.(某元素)升价>:氧化剂>还原产物还原性:还原剂铁及其化合物性质八、离子的检验:Fe3+.Fe2+及1的检验:(浅绿色溶液)①Fe2+加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。a)溶液,不显红色,再滴加***水,溶液显红色。b)的检验:(黄色溶液)②Fe3+加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。a)b)加溶液,溶液显红色。.主要反应的化学方程式:2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①铁与盐酸的反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):3FeCl2+Cl2=2FeCl3在***化亚铁溶液中滴加***水:(除去***化铁中的***化亚铁杂质)③)32+O2+2H2O=4FeOH)(OH④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(在***化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2⑤铜与***化铁反应(用***化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑥Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑦少量锌与***化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2⑧足量锌与***化铁反应:氮及其化合物的性质九、涉及反应原理:“雷雨发庄稼”1.===2NON2+O2放电①②2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO③N2+3H22NH3氨的工业制法:.22氨的实验室制法:3.==2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△①原理:O2相同②装置:与制收集方法:向下排空气法③检验方法:④a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Clb)干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。⑤NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-4.