文档介绍：一般溶液及标准溶液的制备第二课溶液的配制一、 化学试剂的等级标准二、 一般溶液的配制配制这类溶液一般使用分析纯试剂,配制时试剂的质量由托盘天平称量,体积用量用量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。1、 物质的量浓度(又叫摩尔浓度,mol/L):单位体积溶液中含溶质的摩尔数,用C表示。CB=nB/V(n=m/M,m=P*V)2、 质量百分浓度(m/m%):溶质克数/溶液克数X100%亦即B的质量与混合物的质量之比。3、 体积百分浓度(m/v%):100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。4、 体积百分浓度(v/v%):溶质为液体时,溶质的体积与混合物体积的比。5、 质量体积浓度(mg/mL):单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度,金属分析用的标准溶液浓度表示方式。6、 比例浓度(1)容量比:液体试剂相互混合或用溶剂(大多为水)稀释时的表示方法。如HCI(1:5),就是1体积的HCI和5体积的水混合而成。(2)质量比浓度:两种固体物质相互混合的表示方法。如(1+100)钙指示剂•氯化钠混合指示剂,表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。7、滴定度(g/mL)(1) Ts/x:1ml标准溶液相当于被测物的质量。Ts/x=CB*Mx/1000(2) Ts:1ml标准溶液中所含滴定剂的质量(g)o三、标准溶液的配制与标定标准溶液的配制方法有*直接法和标定法两种。1、直接法:准确称取一定量基准化学试剂溶解后,移入一定体积的量瓶中,加水至刻度,摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。能用于直接配制标准溶液的物质,必须具备几个条件:(1) 纯度高,要求杂质含量在万分之一以下,即纯度为3个9以上的,一般可用基准试剂或优级纯试剂;1(2) 组成与化学式相符,若含有结晶水,其含量也应与化学式相符。,结晶水应恒定为10个。(3) 性质稳定,干燥时不分解,称量时不吸潮,不吸收二氧化碳,不被空气氧化,放置时不变质;(4) 容易浴解,最好具有较大的摩尔质量,降低称量误差。能同时满足以上儿个条件的物质至少为基准级别或以上物质。标准溶液摘定。要计算被标溶液浓度,必须知道滴定物与被滴定物之间的物质的量的关系,即反应方程式。2HCI+Na2CO3=2NaCI+C02t+H20KI03+6Na2S2O3+6HCI=KI+3Na2S4O6+6NaCI+3H2O4K2Cr2O7+3Na2S2O3+13H2SO4=4K2SO4+3Na2SO4+4Cr2(SO4)3+13H205Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2t+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O3、标准溶液浓度的调整1、 配成的标准溶液的浓度大于规定浓度时,补水稀释,应补加水的体积计算V原(:原=(V原+V水)C需2、 配成的标准溶液的浓度太小时,补加浓标准溶液,应补加浓标准溶液的体积V低C低+V加1。浓=(V低+V加)C需注意:%,超过此值应重新标定。平行测定误差%=(最大值•最小值)/平均值*100按照容量大小,滴定管有常量,半微量和微量之分。常量滴定管有50mL和25mL两种规格,其最小刻度为