文档介绍：,对理想气体与实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解:错。对实际气体不适应。,装有同一种理想气体,压力、体积相同,那么温度也相同。----解:错。数量不同,温度可能不同。,则热量越多;天气预报:今天很热。其热的概念与热力学相同。解:错。没有与环境交换,无热可言;不就是相同概念,天气热就是指温度高。,恒外压过程也就就是恒过程。解:错。恒外压过程不一定就是恒压过程。。解:错。可能引起内容的变化。;而恒温过程体系不吸热也不放热。解:错。理想气体绝热压缩,升温不吸热;理想气体恒温膨胀,吸热不升温。,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。解:第一句话对,第二句话错,如理想气体的等温过程ΔU=0,ΔH=0。;在有过剩NaCl(s)存在的饱与水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。解:错,均相系统的V才与总物质的量成正比。、325kPa、100℃下有lmol的水与水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定。解:错,两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。解:错,理想气体的U=f(T),U与T不就是独立变量。,系统温度不变就不与环境换热。解:错,绝热压缩温度升高;理想气体恒温可逆膨胀,吸热。,则Q与W的值一般不同,Q+W的值一般也不相同。解:第一个结论正确,第二个结论错。=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都就是状态函数。解:错,QV、Qp就是状态变化的量、不就是由状态决定的量。。解:错,(1)未说明该过程的W'就是否为零;(2)若W'=0,该过程的热也只等于系统的焓变。,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。解:对。、325kPa下,1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU=0。解:错,这不就是理想气体的单纯pVT变化。,80、1℃、101、325kPa的液态苯向真空蒸发为80、1℃、101、325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30、87kJ,所以此过程的Q=30、87kJ。解:错,该过程的p环=0,不就是恒压过程。、325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH=∑CP,mdT。解:错,在升温过程中有相变化。、压力的函数,即H=f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于dT=0,dp=0,故可得ΔH=0。解:错,H=f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。=ΔH,QV=ΔU,所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。解:错,Δ(pV)就是状态函数的增量,与途径无关,也不