文档介绍：道尔顿——近代原子论:都是错误的
汤姆孙发现电子——葡萄干面包原子模型
射线(正电)射线(负电)射线(不带电)
粒子散射实验现象:
绝大部分粒子能直线穿过金箔,
说明原子一定是中空的;
少数粒子被金箔偏转,极少数被直接弹回来,
说明原子中存在着很小的带正电荷的核.
卢瑟福——原子结构的行星模型
原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核
和它外面运动着的带负电荷的电子组成的一个体系,就像行星绕太阳运转一样。
{
{
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(1)质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
(2)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子得到电子,带负电→阴离子
原子失去电子,带正电→阳离子
____决定元素的种类;
____和____决定原子的种类
____________决定化学性质
质子
质子
中子
同位素:具有相同质子数和不同中子数
的同一种元素的原子(一定是原子)
最外层电子数
X
b±
c
±d
原子的相对原子质量
元素的相对原子质量
某一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值
元素各同位素的相对原子质量其所占的原子百分率(丰度)
10B
11
10

–
=
–
4
1
11B
O2-
H2O
OH-
H3O+(水合氢离子)
含有10个电子的微粒
Na+,Mg2+,Al3+
Ne
F-
HF
(氨气)
N3-
NH3
NH4+
(铵根离子)
CH4
Cl
O
Ar
Mg
N
原子
H
原子
[ ]
●
用小黑点(或X)来表示元素原子最外层上的电子

●●
●
●
●●
●
●●
●●
●
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●
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●
●
●
●●
●●
●
●
●●
●
●
H+
O
●●
●●
●
●
离子
离子
2-
Mg2+
[ ]
Cl
●●
●
●
●●
●
-
N
●
●
●
●●
[ ]
3-
×1023
决定物质体积大小的因素有三个:
(n)
固体液体:
气体: (温度,压强)
注意摩尔质量的单位:g/mol !!!
M
m
n
Vm
V
=
n
N
NA
=
n
M=r×
D=r 1/r 2=M1/M2
,此时水是液体!
结论:卤水的密度应控制在
——
溶解过滤蒸发洗涤
玻璃棒使用4次作用:搅拌引流搅拌转移
除去SO42-:稍过量BaCl2
除去Mg2+:稍过量NaOH
除去Ca2+,Ba2+:稍过量Na2CO3
除去CO32-,OH-:适量HCl
反应方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
通电
阴极
阳极
淀粉KI变蓝
酚酞变红
爆鸣实验
氯化氢:纯净物,不使干燥石蕊试纸变红
无色,有挥发性,极易溶于水
(喷泉实验:先挤压胶头滴管,再打开活塞)
电离方程式:
HClH++Cl-
KClO3→K+ + ClO3-
倒置漏斗(防止倒吸)
尾气吸收:H2O
实验室制HCl:
2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl
强热
微热
饱和食盐水除去HCl气体
浓H2SO4除去水蒸气
尾气吸收用NaOH:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
实验室制Cl2:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
加热
饱和食盐水
浓H2SO4
NaOH
浓盐酸
MnO2
Cl2与Fe
褐色的烟
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3(溶于水棕黄色)
无法通过单质直接反应得到FeCl2
实验室制取气体: 固固加热反应:O2
固液不加热反应:CO2,H2 固液加热反应:HCl,Cl2
Cl2与H2:
点燃
H2+Cl2 2HCl
苍白色(特征颜色),瓶口有白雾生成.
HCl电子式
或光照
Cl2:黄绿色,刺激性气味
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
Cl2与Na:
白烟。
Cl2与Cu:
棕黄色烟。