文档介绍：高中化学学业水平考试· 必修部分 1 第一部分基础知识一、物质的量 1 .物质的量(1 )物质的量的单位是摩尔( mol )。(2)1 mol 任何微粒所含的微粒数= kg 一种碳原子( 12C) 所含的碳原子数= × 10 23 (3 )阿伏加德罗常数: × 10 23 mol -1 称为阿伏加德罗常数( N A)。(4 )物质的量( n) 、阿伏加德罗常数( N A )与微粒数( N )之间的关系: n= NN A。 2 .摩尔质量(1 )定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量( M) ,单位为 g? mol -1。(2 )物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。(3 )物质的量( n) 、物质的质量( m )和物质的摩尔质量之间的关系: n= mM 。 3 .气体摩尔体积(1) 定义: 一定的温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m), 单位为 L? mol -1。(2 )标准状况下, V m≈ L? mol -1。(3 )物质的量( n) 、气体的体积( V )和气体摩尔体积( V m )之间的关系: n= VV m。 4 .物质的量浓度(1) 定义: 以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B 的物质的量浓度( c B) ,单位为 mol ?L -1。(2 )在一定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量( n) 、溶液的体积( V )和溶质的物质的量浓度( c B )之间的关系: n=c B?V。(3 )容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体 1 .定义:分散质的微粒直径介于 1- 100 nm 之间的分散系称为胶体。 2 .溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3 .丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4 .丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5 .聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6 .引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1 .电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2 .酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。 3 .离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4 .将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应 1 .定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2 .氧化还原反应的本质:电子转移。 3 .化合价升高——失去电子——被氧化/ 发生氧化反应/ 生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低——得到电子——被还原/ 发生还原反应/ 生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构 1 .对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2 .质量数( A )=质子数( Z)+ 中子数( N) 3 .一般用符号 AZX 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。 4 .具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律 1 .元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。 2 .元素周期律是由门捷列夫发现的。 3 .原子、离子等粒子