海盐提取原理.doc

文档介绍：海盐提取原理罗志斌,化学与化工学院化工(1)班20号,盐是我们生活中的必需品,它的存在让我们大饱口福,享受到各式各样的美味佳肴的甜美滋味。众所周知,海水中盐的储量非常丰富。但是,盐在海水中的含量比却仅有1%左右。通过什么途径或者方法,我们能够得到盐这一调味品呢?答:海水中除了含有NaCl和H2O之外,还含有以Ca2+、Mg2+等金属离子为主的杂质。为此,根据实际生活生产中,盐工业生产的主要原理,我们可以将从海水中提取盐的全过程分为NaCl溶液的富集,Ca2+、Mg2+等金属离子杂质的去除以及由NaCl富集溶液结晶析出NaCl得到产品三个主要步骤。第一步,NaCl溶液的富集常温下,NaCl在水中的溶解度约为36克,随着溶液温度的升高,NaCl的溶解度呈增大的趋势,但是增大的幅度较小,即盐在水中的溶解度受温度的影响较小。运用相平衡中盐-水系统平衡分配原理,减少系统中水的含量,盐在系统中将达到饱和状态,除去过量的水达到NaCl的富集的目的。已知盐在水中的溶解度受温度的影响较小,因此,可以通过稍微提高溶液的温度,加快水分的蒸发。在实际生产中,晒盐即利用这一方法加快了NaCl溶液的富集进程。第二步,Ca2+、Mg2+等主要金属离子杂质的去除Ca(OH)2在水中的溶解度很小,在富集的NaCl溶液中加入Ca(OH)2达到饱状态,Mg2+便全部转化为Mg(OH)2沉淀,Mg2++2OH-→Mg(OH)2(s)除去Mg(OH)2沉淀后,加入适量NaOH,根据平衡移动原理,反应Ca2++2OH-→Ca(OH)2(s)将向右边移动,从而降低了溶液中Ca2+的含量,达到去除Ca2+的目的。除去Ca(OH)2沉淀后,