文档介绍：酸洗的方法及溶液的配制一:      W=(V×A)/1000×C      式中 w——所需浓酸的质量(kg);      v——酸槽有效容积(L);      A——配制酸的浓度(g/L);    C——浓酸的含量(%)。          为配制含硫酸170g/L的酸洗溶液800L,需加92%的浓硫酸多少千克?需水多少千克?     将已知道的数据代入计算公式可得出:    W=(800×170×100)/1000×92=     800—147、8=          向配酸槽中加约l/3体积的水,将147、8kg浓硫酸分几次,在不断搅拌条件下,缓慢加入配酸槽中,待硫酸加完后,继续加水至总体积为800L,搅拌均匀,取样分析。          酸溶液配好后,经分析符合工艺规范,加热升温至工艺温度,先试洗一两批,产品质量合格后,就可以连续生产。生产过程中硫酸将逐渐消耗,每生产一定数量的产品,可根据取样分析结果或实践经验,补加一定数量的浓酸。如果按分析结果补加,需经过计算。举例如下:      例1:有效容积为800I。的酸槽,分析硫酸浓度为120g/L,需加多少千克92%的浓硫酸,才能达到硫酸浓度为200g/L?      (200—120)×800÷1000÷92%=      例2:如上题,若分析结果硫酸含量为300g/L,需取出多少升溶液再加水冲稀到800I.,使硫酸含量为250g/L。      (800-X)×300=250×800     则x=133、3L,即应从槽中取出133、3L溶液,再加水至800L。二:盐酸酸洗盐酸就是***化氢气体的水溶液,15℃时***化氢在水中溶解度最大,可生成42、5%的盐酸。市售盐酸浓度在30%~37%。盐酸除锈主要特点如下:     在常温下,盐酸对金属氧化物的浸蚀能力较强,溶解钢铁等基体金属的速度较慢。因此用盐酸除锈时,引起腐蚀与氢脆的危险较少。浸蚀后工件表面残渣少、质量高。     盐酸的去锈能力几乎与其浓度成正比。但浓盐酸易挥发,尤其高温下挥发快,容易腐蚀设备、污染环境,因此盐酸的浓度一般不超过15%。超此浓度时,酸雾较大,操作困难。多数情况下,室温操作最高使用温度不超过40℃。     盐酸对其她金属的腐蚀作用如下:     (1)铝:易被盐酸腐蚀;     (2)锌、镁:易被盐酸腐蚀;    (3)铜:只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀;     (4)18~8CrNi不锈钢:被盐酸腐蚀。三:硫酸酸洗硫酸就是三氧化硫的水合物,浓度可达100%,市售品浓度一般为98%,硫酸与盐酸一样价格便宜,其水溶液对热的稳定性好,在除锈中广泛应用,其特点如下:      室温下,硫酸溶液去除金属氧化物的能力较差。提高浓度也不能提高硫酸的浸蚀能力,当溶液中硫酸浓度超过40%时,对氧化铁的溶解能力降低很多;浓度超过60%时,几乎不能溶解氧化铁。因此,实际除锈应用中,硫酸的浓度应控制在100g/L~250g/L。     提高温度可大大提高硫酸的除锈能力。硫酸不易挥发,故适宜在较高温度下除锈。热硫酸可有效剥离金属基体上的氧化皮,但温度过高,易过度腐蚀钢铁,并引起氢脆。为避免这些危害,硫酸