文档介绍：氧化还原反应和氧化还原平衡一,实验目的,学会装配原电池。掌握电极的本性,电对的氧化形成还原型物质的浓度,介质的酸度等因素对电极电势,氧化还原反应的方向,产物,速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。二,实验用品,仪器;试管(离心,10ml),烧杯(100ml,250ml),伏特计(或酸度计),表面皿,U形管。固体药品;琼脂,***化铵液体药品;HCl(浓)HNO3(2mol/L浓),HAc(6mol/L),H2SO4(1mol/L),NaOH(6mol/L40%),NH3·H2O(浓),ZnSO4(1mol/L),CuSO4(),KI(),KBr(),FeCl3(),Fe2(SO4)(),FeSO4(1mol/L),H2O2(3%),KIO3(),溴水(饱和),碘水(),***水(饱和),KCl(饱和),CCl4,酚酞指示剂,淀粉溶液(%)。材料;电极(锌片及铜片),回形针,红色石蕊试纸(或酚酞试纸),导线,砂纸,滤纸。三,基本操作;试管操作,参见第三章三。四,实验内容氧化还原反应和电极电势(1),/LFeCl3溶液,,充分震荡,l4层颜色有无变化。(2),,观察现象。(3),往两支试管中分别加入3滴碘水,溴水,,摇匀后,,充分振荡,l4层有无变化。根据以上实验结果,定性的比较Br2/Br—,I2/I—和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。[思考题]上述电对中哪个物质是最强的氧化剂?哪个是最强的还原剂?若用适量的***水分别于溴化钾,l4,l4层的颜色。(二)浓度对电极电势的影响(1),往一只小烧杯中加入约30ml1mol/LZnSO4溶液,在其中插入锌片,往另一只小烧杯中加入约30ml1mol/L的CuSO4溶液,在其中插入铜片。用盐桥将二烧杯相连,组成一个原电池。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的负极和正极相接,测量两极之间的电压。(图9——3)。在CuSO4溶液中注入浓氨水至生成沉淀溶解为止,形成深蓝色的溶液,Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+9—3测量电压,观察有何变化。再于ZnSO4溶液中加入浓氨水至生成的沉淀完全溶解为止;Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+测量电压,观察又有什么变化。利用Nernest方程式来解释实验现象。(2),自行设计并测定下列浓度差电池电动势,将实验值与计算值比较。Cu|CuSO4()||CuSO4(1mol/L)|Cu在浓差电池的两极个连一个回形针,然后在表面皿上放一小块滤纸,滴加1mol/LNa2SO4溶液,使滤纸完全润湿,再加入酚酞2滴。将两极的回形针压在纸上,使其相距约1mm,稍等片刻,观察所压处,哪一端显红色。思考题利用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是什么物质被电解?使酚酞出现红色的一极是什么极?为什么?酸度对Cl2/Cl—,Br2/Br—,I2/I—,Fe3+/Fe2+,Cu2+/Cu,Zn2+/Zn电对的电极电势有无影响?为什