文档介绍：浙教版九年级上册科学知识点物质及其变化第1节物质的变化物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的距离发生改变。如:标准大气压下,无色氧气在-183℃时变化为淡蓝色的液体,是物理变化构成物质分子的原子重新组合,形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质。如酸碱性;可燃性探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。――寻找未知物质、探索物质变化规律等。第2节物质的酸碱性酸性物质和碱性物质酸性物质(具有酸性的物质)强酸性物质:盐酸、硫酸和***弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H+),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH-))碱性物质(具有碱性的物质)强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等注:某些碱性物质有一定的去污能力。酸碱指示剂定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,::(pH<7)碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色溶液酸碱性的强弱程度pH:反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0~14之间。pH试纸测定pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。第3节常见的酸酸:是在水中电离时,生成的阳离子全部是(H+)这一种粒子的化合物。酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+.盐酸重要的物理性质纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:浓盐酸挥发出的***化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。化学性质能使酸碱指示剂变色。盐酸和碱反应现象:无色→蓝色→紫色(→红色)NaOH+HCl==NaCl+H2O归纳:盐酸+碱→盐+水盐酸和盐反应活动:鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中。现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑归纳:盐酸+某些盐→新盐+新酸注:如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O盐酸和金属氧化物反应活动现象:铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O活动现象:黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2O归纳:盐酸+某些金属氧化物→盐+水盐酸和金属反应归纳:盐酸+某些金属→盐+氢气硫酸物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发化学性质:(稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质)能使酸碱指示剂变色稀硫酸与碱反应:稀硫酸+碱→盐+水稀硫酸与某些盐反应稀硫酸+某些盐→新盐+新酸如:Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3注:继续加入稀***,沉淀不溶解,证明有SO42-存在即SO42-的检验方法:滴加***钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4,再滴入稀***沉淀不溶解稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸+某些金属氧化物→盐+水稀硫酸与金属反应稀硫酸+某些金属→盐+氢气浓H2SO4的特性:吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等。脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。浓H2SO4稀释要放出大量的热。(注意实验操作:把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。(切不可把水倒进浓H2SO4里)酸的共性(通性):酸能使紫色的石蕊变红,无色