文档介绍：-1- 高三化学总复习· 元素及其化合物知识点(一) 碱金属一、钠: 1、钠的物理性质: 很软, 可用小刀切割; 具有银白色金属光泽( 但常见的钠的表面为淡黄色); 密度比水而比煤油(故保存在中) ;熔点、沸点低;是热和电的良导体. 2 、钠的结构: 原子核外电子排布: ,表现出性。晶体类型: 3 、化学性质: (1 )与非金属反应①与O 2 的反应: 、②与 Cl 2 的反应: ③与S 的反应: (2 )与水反应: 现象: (3) 与酸溶液反应: Na H + 浓度比水中 H + 浓度大得多,因此 Na 与酸的反应要比水剧烈得多。钠与酸的反应有两种情况: ①酸足量( 过量)时:只有溶质酸与钠反应. ②酸不足量时:钠首先与酸反应,当溶质酸反应完后,,在涉及有关生成的 NaOH 或 H 2 的量的计算时应特别注意这一点。类推: Na 与含— OH 的物质的反应: 。[例 1]将 Na 加入到下列物质中: ①水、②乙醇、③醋酸,其反应的剧烈程度的顺序为。(4 )与盐反应: ① Na 在熔融态与盐反应: Na+ KCl==K ↑+NaCl (工业制金属钾) ② Na 与盐溶液反应: [例 2] 写出 Na 加入 CuSO 4 溶液中的反应: 4 、钠的存在、保存和制取: ①钠性质活泼在自然界中只以存在(主要是); ②单质钠需保存在中; ③钠的制取: 。 5 、用途: ①制过氧化钠②合金(常温是)可作导热剂③还原重金属④高压钠灯二、钠的氧化物: 名称氧化钠( Na 2O) 过氧化钠( Na 2O 2) 颜色状态电子式氧元素化合价跟水反应-2- 跟 HCl 反应跟 CO 2 反应跟 SO 2 反应是否是碱性氧化物用途稳定性转化关系说明(1)Na 2O 2与H 2O、 CO 2 发生反应的电子转移情况: 由此可见,在这两个反应中, Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂, H 2O或 CO 2 只作反应物,不参与氧化还原反应. (2) 能够与 Na 2O 2 反应产生 O 2 的,可能是 CO 2 、水蒸气或 CO 2 和水蒸气的混合气体. (3) 过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一,其发生装置为“固+液→气体”型装置. 三、钠的碳酸盐: 名称碳酸钠( Na 2 CO 3) 碳酸氢钠( NaHCO 3) 俗名水溶性稳定性转化关系[例 3] 如何鉴别 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 ?(方法越多越好) [例 4] 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 气体,会出现什么现象? [例 5] 在一定温度下,向饱和的 Na 2 CO 3 溶液中加入 g 无水 Na 2 CO 3 搅拌后静置,最终所得晶体的质量 A 等于 gB 大于 gC 等于 gD 大于 g 小于 g [例 6] 钠在空气中的变化过程: 切开金属钠,呈( 钠的真面目)→变暗( 生成)→变白色固体( 生成)→成液( 潮解)→结块( 吸收变成)→白色粉末( 变为)。 6、侯氏制碱法制 NaHCO 3和 Na 2 CO 3 的原理: 在饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的 NH 3、 CO 2 气体,有 NaHCO 3 : NH 3+H 2O+ CO 2= NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3+ NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4 Cl 2NaHCO 3 === Na 2 CO 3+H 2O+ CO 2↑ 7 、N aOH 的性质: 俗名苛性钠、火碱、烧碱, 是一种白色固体, 极易潮解; 有强烈的腐蚀性, 能腐蚀磨口玻璃瓶, 使瓶口与瓶塞粘结。◎与酸碱指示剂作用,使紫色的石蕊溶液变蓝,无色的酚酞变红。◎与酸性氧化物作用、-3- ◎与酸作用, ◎与盐作用,生成新碱和新盐。(要满足复分解反应发生的条件,同时参加反应的碱和盐一般是溶解的碱和盐) ◎与一些单质的反应( Al、 Cl 2、 Si) 、、制法: 1. 氯碱工业电解饱和食盐水 2. 工业制 NaOH : Na 2 CO 3+ Ca(OH) 2 === CaCO 3↓+ 2NaOH 四、碱金属: 元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜色状态最外层电子数化学性质密度熔沸点核外电子层数氢氧化物碱性化学性质 37 55 1 、碱金属性质递变规律: 由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性,其化学性质也具有相似性和递变性。①相似性: a、都能与氧气等非金属反应 b 、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c 、均为强还原剂。②递变规律(锂→铯) √与氧气反应越来越剧烈,产物结构越来越复杂√与水反应剧烈程度依次增强√还原性依次增强,金属性依次增强[例 7] 下列关于铯及其化合