文档介绍：高中化学必修一重要知识点网络化总结 1 第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数: -12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。约为 23 微粒与物质的量公式: n= NA N ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位: g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式: n=M m ③物质的体积决定: ①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式: n= Vm V 标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位: mol/l 公式: C B =n B /Vn B=C B×V V=n B /C B 溶液稀释规律 C (浓) ×V (浓) =C (稀) ×V (稀) ⑥溶液的配置(l )配制溶质质量分数一定的溶液计算: 算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时, 要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水, 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2 )配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。溶解: 将固体或液体溶质倒入烧杯中, 加入适量的蒸馏水( 约为所配溶液体积的 1/6 ), 用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移) :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2- 3mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 5 、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:①一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁。高中化学必修一重要知识点网络化总结 2 ②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠: 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触, 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属: Na 、 Mg 、 Al 单质非金属: S、O、N 酸性氧化物: SO 3、 SO 2、P 2O 5等氧化物碱性氧化物: Na 2O、 CaO 、 Fe 2O 3 氧化物: Al 2O 3等纯盐氧化物: CO 、 NO 等净含氧酸: HNO 3、H 2 SO 4等物按酸根分无氧酸: HCl 强酸: HNO 3、H 2 SO 4、 HCl 酸按强弱分弱酸:H 2 CO 3、 HClO 、 CH 3 COOH 化一元酸: HCl 、 HNO 3 合按电离出的 H + 数分二元酸:H 2 SO 4、H 2 SO 3 物多元酸: H 3 PO 4 强碱: NaOH 、 Ba(OH) 2 物按强弱分质弱碱: NH 3·H 2O、 Fe(OH) 3 碱一元碱: NaOH 、按电离出的 HO - 数分二元碱: Ba(OH) 2 多元碱: Fe(OH) 3 正盐: Na 2 CO 3盐酸式盐: NaHCO 3 碱式盐: Cu 2 (OH) 2 CO 3 溶液: NaCl 溶液、稀 H 2 SO 4等混悬浊液:泥水混合物等合乳浊液:油水混合物物胶体: Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物, 统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4 、分散系的分类: 当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液,在 1nm - 100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。高中化学必修一重要知识点网络化总结 3 ?????????????????????????乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶粒子胶体:分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同: 分散系溶液胶体浊液分散质的直径< 1nm (粒子直径小于 10 -9m) 1n