文档介绍：电子云原子轨道泡利原理洪特规则教案【教学目标】了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【重点难点】电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【教学过程】一、引言:,丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系,提出了原子的行星模型,认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动,玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理奖,然而在后来的十年里,玻尔的行星模型却被彻底否定了,你知道为什么吗?,电子在核外的运动速度又接近光速,因此电子的运动和光一样,具有波粒二相性。此时,不可能像描述宏观物体那样,确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法,确定它在原子中某一区域内出现的概率。,这种概率统计的结果如何?有何规律?二、指导阅读:,然后把照片叠加在一起得到电子云图像(右图)。%的空间圈出来,即为电子云轮廓图,该轮廓图即为原子轨道。,由此可见:s电子的原子轨道都是球形的,p电子的原子轨道是纺锤形的,每个p能级的3个原子轨道相互垂直。三、基态原子电子排布图:,你已经了解了哪几个方面?-10的电子排布式,到此,你能解释下列电子排布图吗?:泡利原理、洪特规则、电子自旋。四、小结:??其余问题靠什么解决的?,学****原子结构的方法如何?五、课后作业:。下列说法正确的是 (),,,其理论依据是 (),总是(),,,优先占据同一轨道,,优先占据同一轨道,(),能正确表示基态硅原子的是(),自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是(),其原子轨道中一定含有“未成对电子”,其原子轨道中一定不含“未成对电子”,其原子轨道中可能含有“未成对电子”,其原子轨道中可能不含“未成对电子”,下列说法正确的是()()