文档介绍：揭东一中高二化学竞赛试题考试时间: 120 分钟全卷 150 分可能用到的相对原子质量: Cu: 64 Fe: 56S: 32 Na: 23K: 39O: 16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2006 年 12月, 第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到, 中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术,将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。下列相关说法正确的是 A. 二氧化碳塑料与干冰是同一种物质 B. 二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 C. 用工业废弃物二氧化碳生产塑料,不会产生白色污染并有助于缓解温室效应 D. 二氧化碳塑料能在空气中燃烧 2. 下列说法不科学的是 A. 臭氧是饮水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 B. 变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应 C. 实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D.“水滴石穿”主要是溶解了 CO 2 的雨水与 C aCO 3 长期作用生成可溶性的 C a(HCO 3) 2 的缘故 3. 下列操作或实验数据记录正确的是 A. 在量筒中加入 40 mLH 2O ,然后缓慢加入 10 mL 浓硫酸并搅拌,配制稀硫酸 B. 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 NaOH 溶液 pH 试纸测得***水的 pH 为2 D .用 100 mL 量筒量取 9 .3mL 蒸馏水 4 .有两只串联的电解池,甲池盛有 CuSO 4 溶液,乙池盛有一定量某***盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出 时, 乙池的阴极上析出 固体, 则乙池的溶质可能是 A. NH 4 NO 3B. Al( NO 3) 3C. Cu(NO 3) 2D. Mg(NO 3) 2 5. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应: CuFeS 2 +4Fe 3+ =Cu 2+ +5Fe 2+ +2S 。下列说法正确的是 A .反应中硫元素被氧化, 所有铁元素均被还原 B. 还原剂是S 2—,氧化剂是 Fe 3+ C. 氧化产物是 S ,还原产物是 Cu 2+和 Fe 2+ D. 当转移 1mol 电子时, 46g CuFeS 2 参加反应 6 .能在溶液中大量共存,加入(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2· 6H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Na +、H +、 Cl —、 NO 3 — +、 Ba 2+、 OH —、I — C. Na +、 Mg 2+、 Cl —、 SO 4 2—D. Cu 2+、S 2—、 Br —、 ClO — 7 .液态锂离子电池是 Li + 嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物 LiCoO 2 ,负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物 Li xC 6(0<x≤1) ,电解质为溶解有锂盐 LiPF 6、 LiAsF 6 等的有机溶液。下列有关说法错误的是 A. LiCoO 2 改写为氧化物的形式为: Li 2O· Co 2O 3 B .该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 C .该电池充电时的阴极反应为: Li + +6C+ xe —=Li xC 6+( 1-x) Li + D .放电时电解质中 PF 6 —和 AsF 6 —等离子向负极移动 8. 25℃时,将 pH= x的H 2 SO 4 溶液与 pH= y的 NaOH 溶液按体积比 1: 100 混合,反应后所得溶液 pH= 7 。若 x=3 1 y ,则 x 9 、下列说法中,正确的是 A. NO 2、 BF 3、 NC l 3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 4和 CH 4 都是正四面体分子,两种分子中化学键之间的夹角相等且均为 109 ° 28′ C.( NH 4) 2 SO 4 晶体中只有离子键 D. 由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。) 10 .设 N A 为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A .标准状况下, L CO 2和O 2 混合气体中含有的氧原子数约为 N A B .常温常压下, mol 铁在 mol Cl 2 中充分燃烧,转移的电子数为 N A molSO 2和1 mo lO 2 混合在 V 2O 5 存在条件下的密闭容器中反应, 反应后分子总数大于 2N A mol/L 的K 2 CO 3 溶液中离子总数大于 3N A 11 .下列离子方程式正确的是 A. 60 mL1 mol ·L