文档介绍：1 第三章金属及其化合物知识点 1 对金属的整体把握 1 、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界,极少数以游离态存在( Ag 、 Cu 、 Au ) 原因:因为大多数金属单质有较强的还原性,化学性质活泼 2 、焰色反应: Na( 黄色)K (紫色,需透过钴玻璃) Cu (绿色) Ba( 黄绿色) 知识点 2 钠单质及其化合物一、物理性质: 金属钠银白色,硬度:软,密度小,熔沸点低,导电性、导热性良好二、化学性质单质 1 、与非金属反应( O 2、 Cl 2、S) :表现强还原性,被氧化 1 )常温下: 4Na +O 2 == = 2Na 2O( 白色) 常温下金属钠在空气中表面变暗, 生成氧化膜, 说明钠比 Al、 Fe 活泼得多(应用)钠保存在石蜡油或煤油中, 因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。 2 )受热时: 2 Na +O 2 == = Na 2O 2 (淡黄色) (现象) 钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 2 、与水反应: 2Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2↑( 分析电子得失) 现象: (应用)钠燃烧引起火灾,怎么办?( 一般用砂土盖灭) 3 、与酸反应: 2Na + 2HCl == 2NaCl +H 2↑( 比水更剧烈) 氧化物与水: Na 2O+H 2 O=2NaOH Na 2O与 CO 2: Na 2O+ CO 2 =Na 2 CO 3 (无 O 2 生成!) 与酸: Na 2O+ 2HCl=2NaCl +H 2O 与水: 2Na 2O 2+ 2H 2 O=4NaOH +O 2↑ Na 2O 2与 CO 2: 2Na 2O 2+ 2CO 2 =2Na 2 CO 3+O 2 (有 O 2 生成!) 与酸: 2Na 2O 2+ 4HCl=4NaCl + 2H 2O+O 2↑(应用) 呼吸面具或潜水艇中的氧气来源 2 碳酸盐及碳酸氢盐物质 Na 2CO 3 NaHC O 3 俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较: Na 2 CO 3 >NaHCO 3 溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较: Na 2 CO 3> NaHCO 3 1、两者的水溶液呈碱性,使酚酞溶液变红 2、热稳定性: 2NaHCO 3 == Na 2 CO 3+H 2 O+CO 2↑可用于鉴别 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 3、与酸反应: 知识点 3 铝及其化合物***!!! 铝单质与酸: 与碱: 铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本 48 页铝箔的加热试验与酸: 与碱: 氢氧化物 Al(OH) 3 ,白色胶体物质,不溶于水,可凝聚悬浮物,吸附色素,起净水功能。制取 Al(OH) 3: Al(SO4) 3 +6NH 3·H 2O=2 Al(OH) 3↓﹢ 3(NH 4 )2SO 4 与酸: 可作医用胃酸中和剂与碱: 受热分解: 注意:明矾(作净水剂) ,化学式 KAl(SO 4) 23 知识点 4 铁及其化合物单质铁与稀酸的反应: Fe+2 H + == Fe 2++H 2↑氧化物 1、铁的氧化物( FeO 、 Fe 2O 3、 Fe 3O 4) FeO Fe 2O 3 Fe 3O