文档介绍：-1- 2011年中考化学必记知识上策(下册) 学****化学要重点记忆的知识:物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。上册( 1-7 单元)化学方程式总汇三大气体实验室制取: 实验室制取氧气:( 1-3 ) 1 、实验室用加热***酸钾和二氧化锰制取氧气( 二氧化锰作催化剂): 2KClO 32KCl +3O 2↑ 2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3 、实验室用过氧化氢(又叫双氧水)与二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂): 2H 2O 22H 2O+O 2↑实验室制取二氧化碳: (唯一个) 4、实验室用石灰石(或大理石,主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取二氧化碳: CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制取氢气:( 5-6 ) 5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气: Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气: Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 7、二氧化碳的工业制法: 工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳:CaCO 3 高温CaO +CO 2↑ 8、(补充) 氧化钙(氧化钙俗称生石灰)与水反应生成熟石灰: CaO +H 2O=Ca(OH) 2(放出热量) 9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔石灰水的主要成分是 Ca(OH) 2)〕: Ca(OH) 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O (二氧化碳的检验方法)。 10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫: S+O 2SO 2 11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷: 4P+5O 22P 2O 5 12、镁在空气中燃烧生成氧化镁: 2Mg +O 22MgO 13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁: 3Fe +2O 2Fe 3O 4 14、氢气在空气中燃烧生成水: 2H 2+O 22H 2O 15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳: C+O 2CO 2 16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳: 2C+O 22CO 17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜: 2Cu +O 22CuO 18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳: 2CO +O 22CO 2 ==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== 点燃==== △==== MnO ==== MnO △==== △-2- 19、二氧化碳与水反应生成碳酸: CO 2+H 2O=== H 2CO 3 20、碳酸不稳定而易分解: H 2CO 3=== H 2O+CO 2↑ 21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳: CO 2+C2CO (吸热反应) 22、镁和稀盐酸反应生成***化镁和氢气: Mg+ 2HCl =MgCl 2+H 2↑(放热反应) 23、水通电分解: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ :Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O+CO 2↑ 25. ***受热分解: 2HgO 2Hg +O 2↑高温==== 高温==== △==== 通电-1- 一般规律: C+ 金属氧化物金属+ CO 2↑(26、27、28) 26、高温条件下碳还原氧化铜: C+2CuO 2Cu +CO 2↑; 27、高温条件下碳还原氧化铁: 3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe +3CO 2↑; 28、高温条件下碳还原四氧化三铁: 2C+ Fe 3O 4 高温3Fe +2CO 2↑一般规律: CO+ 金属氧化物金属+ CO 2(29、30、31) 29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜: CO+ CuO Cu+CO 2; 30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁: 3CO +Fe 2O 3 高温2Fe +3CO 2; 31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁: 4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe +4CO 2 一般规律: H 2+ 金属氧化物金属+H 2O( 32、 33、 34) 32、氢气在加热条件下还原氧化铜:H 2+CuO Cu+H 2O; 33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3H 2+Fe 2O 3 高温2Fe +3H 2O; 34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁: 4H 2+Fe 3O 4 高温3Fe +4H 2O 凡是碳氢化合物( 或由碳氢氧组成的化合物) 在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水( 35、 36、 37) 35、甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2CO 2+2H 2O; 36、乙醇(酒精)在空气中燃烧: C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳 38、铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu (硫酸亚铁) ==== △==== △====