文档介绍：1 ;选修 :化学反应速率的概念、计算、表示方法、: 不同的化学反应进行的快慢不一样. 有的进行得很快…: 氢氧混合气爆炸; 酸碱中和等有的进行得很慢…需数小时; 几天; 甚至几百年; 几百万年….如: 有机化合物间的反应, 一般较慢, 需数小时乃至数天; 塑料的分解, 需数百年. 石油的形成需几百万年…… 1. 化学反应速率定义: __________________________________________________ 。公式: __________________________________________________ 单位: __________________________________________________ 【例题】在 2L 的密闭容器中, 加入 1mol 和 3mol 的H 2和N 2, 发生 N 2+ 3H 2 2NH 3, 在 2s 末时, 测得容器中含有 的 NH 3, 求这段时间内 N 2、H 2、 NH 3 的化学反应速率, 及三者的比值。解: N 2+ 3H 2 2NH 3 起始量( mol ): 变化量( mol ): 2s 末量( mol ): 则V(N 2) == V(H 2) == V( NH 3) == 显然, 同一化学反应的速率, 用不同物质浓度的变化来表示. , 在表示化学反应速率时, 必须指明物质. 思考:从三者的速率之比,你能得出什么结论: 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题: 1 、物质浓度是物质的量浓度以 mol/ L 为单位,时间单位通常可用 s、 min 、h 表示,因此反应速率的与常见单位一般为 mol/( L· s)、 mol/( L·mi n)或 mol/( L· h)。 2. 一般在反应过程中都不是等速进行的, 所以化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。 3. 无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。 4 对于同一个反应来说, 用不同的物质表示同一时间的反应速率时, 其数值不同, 但表达的意义是相同的。 5. 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有: V A:V B:V C:V D= == △C A:△C B:△C C:△C D === △n A:△n B:△n C:△n D === a:b:c:d 6. 用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时, 应选 2 择同一物质来比较。例1: 可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) ,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ) A == · min B == mol/L · min C == mol/L · min D == mol/L ·s 2. 化学实验测定方法讨论: 1. 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同? 2. 还可以通过什么方法比较两者反应速率? 课堂练习 ,B 置于容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 4A (g )+ B(g) 2C (g), 反应进行到 4s末, 测得 A为 mol ,B为 mol ,C为 mol , 用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为 mol ·L -1·s -1 mol ·L -1·s -1 mol ·L -1·s -1 mol ·L -1·s -1 2 .在密闭容器中进行可逆反应, A与B 反应生成 C ,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v (C) (mol ·L -1·s -1) 表示且 v(A)、v(B)、v(C )之间有以下关系: v(B )= 3v(A), 3v(C )= 2v(B) 。则此反应可表示为 + 3B + 3B 2C C. 3A +B +BC 3. 反应 4A(g) + 5B(g)===4C(g) +6D (g) ,在5L 的密闭容器中进行, 半分钟后,C 的物质的量增加了 mol 。下列叙述正确的是 的平均反应速率是 mol ·L -1·s -1 B. 容器中含 D 物质的量至少为 mol C. 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4∶5∶4∶6 D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 mol 4. 某温度时,在 2L 容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 2-1 所示。由图中数据分析, 该反应的化学方程