文档介绍：第3讲氧化还原反应专题突破练第5页一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)Cl2直至过量,下列(2018广东中山模拟)向某含有S-、Si-、C-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入对该反应过程的判断不正确的是 ( )A•整个过程共发生2个氧化还原反应所有阴离子的浓度都发生了变化溶液的颜色发生了变化D•反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生答案A解析C12可以和S-、Br-发生氧化还原反应,同时C12本身还要和水发生反应,所以发生的氧化还原反应应该是3个,A项错误;由于C12与水反应,导致溶液呈酸性,所以C-和Si-都会发生反应,B项正确;因为Br-和C12反应后转化成溴单质,导致溶液颜色发生变化,C项正确;反应过程中生成CO2气体,也生成H2SQ3沉淀Q项正确。(2018四川绵阳诊断)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应 :2Nal+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3^2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )氧化性:MnO2>S->I->l2I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C•反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为 1:5NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS-)>c(H2SO3)>c(S -)答案C解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应①可知氧化性MnO2>吃由反应②可知氧化性I->S:A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,12为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,12为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1mol,则反应①转移2mol电子,反应②转移10mol电子,转移电子数之比为1:5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS-的电离程度大于水解程度,故c(S-)>c(H2SO3),即c(HS-)>c(S-)>c(H2SO3),D项错误。3•已知下列反应:C02O3+6HCK浓)~'2CoCl2+Cl2f+3H2O(I);5Cl2+I2+6H2O 1OHCI+2HIO3(n)。下列说法正确的是( )还原性:CoCl2>HCl>I2氧化性:C02O3>Cl2>HIO3反应I中HCI是氧化剂反应n中Cl2发生氧化反应答案B解析由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知 ,反应I中还原性为Hci>coci2,反应n中还原性为l2>HCI,A错误。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知 ,反应I中氧化性为CO2O3>Cl2,反应n中氧化性为Cl2>HIO3,则氧化性为CO2O3>Cl2>HIO3,B正确。反应I中CI元素的化合价升高,则HCI为还原剂,C错误。反应n中CI元素的化合价降低,则***气发生还原反应,D错误。4•把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式 (未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式 ,下列说法不正确的是( )2+ ..+Mn tH 图1+Mn-+l-+l-+H2O图2I-作氧化剂,具有氧化性氧化性:Mn>l氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:2若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子答案B解析结合图1可知Mn2+为反应物,故图2中的Mn-为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的I-作氧化剂,