文档介绍：研究生课程考核试卷(适用于课程论文、提交报告)科目:数理统计教师:黄光辉姓名:骆小方学号:20121802043专业:化学类别:学术上课时间:2013年2月至2013年5月考生成绩:卷面成绩平时成绩课程综合成绩阅卷评语:阅卷教师(签名):为了加强对数理统计课程的认识和理解,,在定性分析的基础上进行定量研究。SPSS软件统计功能强大,尤其对于化学正交实验设计中的数据处理,极大地提高工作效率,且结果更为精确和科学。运用统计学软件进行定量分析方法的引入也为化学实验研究提供了科学的依据,同时与定性分析相结合已经成为化学实验研究的发展趋势。氢氧化铁胶体性质实验是高中化学中的一个重要实验,若制备胶体实验操作不当,很难得到丁达尔现象明显且稳定性良好的胶体。通过实验方案的改进与设计,用一定浓度的氢氧化钠溶液和***化铁溶液直接混合制取氢氧化铁胶体,并测定其pH。,探讨氢氧化铁胶体制备的影响因素、显著性水平及最佳实验条件。关键词:氢氧化铁胶体;实验条件;SPSS;:在洁净的小烧杯里加入约25mL蒸馏水,加热至沸腾,后向沸水中逐滴加入5至6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。这一实验方法操作简单,但加热时间、搅拌速度等影响因素都可能导致实验的失败或制备的胶体质量较差,丁达尔现象不够明显,而且不易久置,胶体稳定性不高。关于氢氧化铁胶体的制备,人们提出许多改进意见,较为有效的方法是:(1)在混合溶剂中制备氢氧化铁胶体(在乙醇或***介质中用FeCl3和NH3•H2O制备氢氧化铁胶体),可以制备出胶体粉末,在使用时只需加入蒸馏水溶解即可制得透明的氢氧化铁胶体溶液。但是这种方法前期使用的药品种类较多而且操作比较复杂、不易作为中学化学演示实验。(2)用快速水解法制取氢氧化铁溶胶,采取快速一次性滴入***化铁的方法制备氢氧化铁溶胶。这种方法一旦制取成功则制得的胶核较大且比较稳定。(3)利用常规而少量的药品、简单的实验方法在常温下制取氢氧化铁胶体,取30mL不同浓度的NaOH溶液与30mL不同浓度的FeCl3溶液,一边搅拌NaOH溶液一边将FeCl3溶液沿烧杯壁缓缓的倒入NaOH溶液中,直接反应制备Fe(OH)3胶体[1]。本文通过大量的摸索和对比实验,,探讨NaOH溶液的用量、FeCl3溶液的用量及温度等因素对制备Fe(OH)3胶体的影响程度及显著性水平,寻找最佳实验条件。(OH)3胶体的制备取2只洁净的烧杯,分别加入30mL蒸馏水。将两只烧杯中蒸馏水加热到实验要求的温度。分别向2只烧杯中加入不同滴数(视实验方案而定)的NaOH溶液和FeCl3溶液。用玻璃棒不断地搅拌NaOH溶液并将***化铁溶液沿烧杯壁缓缓地加入到NaOH溶液中。观察制备的胶体或混合物,记录丁达尔现象、均匀度、稳定性得分,并测试其pH。通过大量对比实验和平行实验发现,NaOH溶液的用量决定了Fe(OH)3胶体制备实验的成败【2】,NaOH溶液滴数与FeCl3溶液滴数比例一旦超过一定比例,混合物的pH增大,在24小时之内必然出现沉淀。FeCl3溶液的用量决定了胶体的外观效果,即颜色的深浅。所以巧妙控制二者的比例是本实验成败的关键。根据实验目的和实验原理,本实验选取10%***化铁溶液的用量、10%氢氧化钠溶液用量和温度3个因素进行研究,其他影响因素均控制在同一水平。见下表。原始数据表注:数据来源于本人本科期末课题设计实验结果。—GeneralLinearModel—Univariate,点击Fe(OH)3胶体效果评分进入PependentVariable框,点击A、B、C进入因素变量FixedFactor[s]。,进入分析模型选择面板,选中Custom,并单击Buildterm(s),选Mainseffects;将A[F],B[F],C[F]三因子分别移入Model栏,在SumofSquare系统默认为TypeIII,其他按系统默认,这样把A、B、C即10%***化铁溶液的用量、10%氢氧化钠溶液的用量和温度3个因素均纳入主效应,选择Continue返回到主对话框,选中Options,在Factor[s]andFactorInteracti