文档介绍：分析化学,是研究物质的化学组成和分析方法的科学。一、分析化学的任务:确定物质的化学组成——元素、离子、化合物,属于定性分析确定物质中各组分的相对含量——质量分数,属于定量分析确定物质的结构形式分子、品体、基团,如仿制药属于结构分析三、分析化学的分类按照分析任务,按照分析对象,按照测定原理,分为:定性分析定量分析结构分析分为:无机分析有机分析分为:化学分析仪器分析仪器分析的主要内容有:光学分析、电学分析、色谱分析、质谱分析按照试样用量,分为:方法常量分析半微量分析试样质币:>--10mg<>-lml<|=;定量分析过程:) 准确度与精密度分析结果与真值之间的差值叫做误差。误差越小,分析结果的准确度越高。所以准确度——分析结果与真值接近的程度准确度的衡最——用相对误差,叩误差在真值中所占的百分率:%10(衣-=|1呻相对误差化学分析的准确度要求是<%,一般仪器可•%仪器分析中,一般仪器准确度为2%应该注意:精密度好不一定准确度高;但是精密度是保证准确度的先决条件,也就是说,准确度高一定需要精密度好,若精密度不好,说明测定结果不可靠,也就失去了衡量准确度的前提。2) 分析测试中的误差根据误差的性质,可分为以下几类:系统误差——山某种固定的原因造成的误差,影响测定结果的准确度特点:恒定(重复测定时将重复出现)单向(总是偏高或者偏低,这是系统误差最重要的特性)可测(有时要准确测定也很困难)仪器误差——因仪器未经校正引起。如彼码质量不准确、容量仪器、仪表刻度不准等。试剂误差——因试剂不合规格引起如试剂或蒸儒水中含干扰组分或被测物操作误差——分析人员操作与正确的操作有差别引起如称量过程时太慢试样吸潮、洗涤沉淀时过头或不充分、灼烧沉淀时温度过高或过低、恒重时未严格把握时间、终点颜色判断习惯骗深或偏浅、读数时偏高或偏低等。偶然误差——山于偶然的原因引起,通常是测量条件如温度、湿度等偶有变动引起,影响测定结果的精密度特点:时大时小、可正可负、时有时无,不可避免服从止态分布一正负误差出现的概率相等,增加平行测定次数即可相互抵消大误差出现的概率小,小误差出现的概率大,特大误差出现的概率几乎为零过失误差——因粗枝大叶或不按操作规程引起如读错刻度、记录和计算出错、加错试剂、溶液溅山等在分析工作中,当出现大误差时,应分析原因,若是过失引起,须里做。只要加强责任感,认真细致,可避免这样的误差。) 有效数字——实际能测到的数字,其最后一位为可疑值,无说明时表有±1单位的误差。2) 判断:A零——在大于零的数之前,不是有效数字,、,是有效数字,、、,有效数字位数不定,应据实际有效数字位数写成慕形式B不是测量所得的数据,如倍数、分数、原子量等,有效数字位数视为无限多,任取C对数值,如pH、pM、IgC等,有效数字位数取决于尾数部分的位数,如pH=,三位;但是.・注意・・:pH=,1位3)修约:在处理数据的过程中,涉及到的各测量值的有效数字位数可能不同,因此需按7照下而的计算规则确定各测量值的有效数字位数,确定位数之后,要将多余的数字舍掉,舍弃多余数字的过程,就是“数字修约”。修约规则是;四舍六入五留双(可避免四舍五入引起的测量值偏高),即:被修约的那个数W4时,舍去被修约的那个数N6时,进位为奇数则舍被修约的那个数=5时,5后没有数字时,进位后为偶数则进,5后还有数字时,进位II注意・.:只允许对测量值一次性修约,不能多次修约,—次:;多次:->。->)计算规则:加减法,有效数字位数的保留,以小数点后位数最少的为根据乘除法,有效数字位数的保留,以有效数字位数最少的为根据在计算过程中,相关数据的有效数字位数应多保留一位,++=++===.・:A先修约到多一位,后计算,再修约B在乘除法运算中,若遇到大于9的数,,,、¥位有效数字的数值的相对误差相近,故可当作4位有效数字处理。c总之,记录和计算的基本规则是:a记录测定结果时,只保留一位可疑数字分析