文档介绍：高中化学课件第二节硫的氢化物和氧化物复****目标复****过程能力培养例题解析 1、掌握 H 2S及 SO 2的制法和性质 2、掌握+4 价硫的氧化性和还原性 3、掌握 H 2S和 SO 2的检验、干燥净化复****目标一、 H 2S的性质 1、物理性质常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,溶于水成为氢硫酸(1)不稳定性(2)可燃性(O 2充足生成 SO 2,O 2不足生成 S) (3)还原性(可被 SO 2 H 2 SO 3 Cl 2 Br 2 I 2 FeCl 3溶液 HNO 3 ClO - O 2 KMnO 4 溶液 H 2O 2等氧化) 2、化学性质 A:二元弱酸 H 2 S=H + +HS - HS - =H + +S 2- B:强还原性思考:氢硫酸露置在空气中有什么变化? 溶液变浑浊 C:弱氧化性(4)氢硫酸的性质二、 SO 2的性质和制法 1、 SO 2的物理性质 A、从物质类型看 SO 2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性( 1) SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 (2) SO 2 +Ca ( OH ) 2 =CaSO 3 ↓+H 2O B、从价态看,硫为+4 价处于中间价态,应此 SO 2既有氧化性又有还原性(1) SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O (2) 2SO 2 +O 2 =====2SO 3V 2O 5 2、 SO 2化学性质 C、从特性看, SO 2能跟一些有色物质结合成无色物质,因此 SO 2有漂泊性(1)不稳定、加热恢复原来的颜色(2)不能漂泊石蕊试液 3、 SO 2的制法(1)写出实验室制取 SO 2的化学方程式 Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2O 或: Cu+2 H 2 SO 4(浓) === CuSO 4 +SO 2 +2H 20 (2)工业制法煅烧黄铁矿( FeS 2)或燃烧 S可用于工业上制取 SO 2气体 1、H 2S分别通入下列溶液中,写出离子方程式 FeCl 3 I 2 CuSO 4 NaOH K 2S H 2 S+2FeCl 3 =2FeCl 2 +2HCl+S ↓ H 2 S+I 2 =2HI+S ↓ H 2 S+CuSO 4 =H 2 SO 4+ CuS ↓ H 2 S+2NaOH=Na 2 S+2H 2O H 2 S+ NaOH = NaHS +H 2O H 2 S+K 2 S = 2KHS 练**** 2 、改变下列条件饱和 H 2S溶液中 H + 浓度如何变化通入 O 2、 SO 2 Cl 2加入 CuSO 4溶液加H 2 O 加热加 NaOH 溶液答: H 2S与 Cl 2、 CuSO 4溶液反应后, H +浓度增大,酸性增强;与 O 2、 SO 2 反应及稀释后 H +浓度减小,酸性减弱;与 NaOH 反应后 H +浓度减小, S 2- 浓度增大