文档介绍：化学竞赛资料-------溶解度及计算化学竞赛资料-------℃时澄清的饱和石灰水,发生如下不同变化,其中不会出现白色浑浊的是A降低温度B升高温度C温度不变,%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是A再加入w10w2g固体NaClB蒸发浓缩成gNaCl溶液C蒸发掉一半溶剂D再加入2wg25%,试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时,、横轴的单位分别相同时,有关氯化钠溶解度曲线(a)和氢氧化钙溶解度曲线(b)、B的曲线如图:现分别在50gA和80gB都蒸发水50g,冷却到t1At1℃时溶液中A、BBt1℃时溶液中AB的浓度Ct1℃时两者均无固体析出Dt1℃时析出固体Bvi8020℃后,所析出的甲。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20B80℃时,甲的溶解度比乙的大CD温度对甲的溶解度影响较大viiM的溶解度曲线图,则P点表示溶B不饱和溶液D无法配制viii18O的带标记的无水硫酸铜粉末ag,如果保持温度不变,其结果是A无水硫酸铜不再溶解,ag粉末不变B溶液中可找到带标记的SO4,而且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于agC溶液中可找到带标记的SO4,而且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于agD溶液中找不到带标记的SO42-,但白色粉末逐渐变为蓝色晶体,,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是A溶液中的Na+总数不变B单位体积内的OH-数目不变2-2-解度克t/℃℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO,这两种情况下都不改变的是ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量分数(百分比浓度)C溶液的质量D溶液中Ca2+,使之完全溶解,所得溶液的质量分数为A一定等于5%B一定大于5%C一定小于5%D可能等于也可能大于或小于5%,~,则t℃,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合Am=160250nBm=1600n2500+9nCm=1600n2500+16nDm=1600n2500+℃时,取可溶物A其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉pg水,冷却到t℃,析出A的不含结晶水的晶体gg,则在t℃时,A的溶解度为A100(a-g)(100-a-p)gB(100-a-g)100(a-g)gC100a(100-a)gD100(a-g)(a-p),某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23(W-B)/123gB23(W-B)/77gC23(W-B)/100gD(W-77B/23)/,氯化镁饱和溶液浓度为40%,,,则该结晶水合物的化学式是AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2OCMgCl2·6H2ODMgCl2·,硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1,在温度不变的条件下,,,,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性,若用硫酸25g,通入直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%:现将一定量的该盐溶液由50度降至30~20A15%B20%C18%Dxxviii现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却,当温度降至30~20A15%BC18%D22%℃℃,析出10gA的无水20g水后,又析出20gA的无水晶体,则原溶液中溶质的质量分数为AB50