文档介绍：(1)一、下列各溶液的组成如何?具有什么性质?+.1mol/LHPO+.1mol/LHPO+、/。问:=?%NaOH时的pH=?%NaOH时的pH=??=,终点误差为多少??4三、某试液含有NaPO和NaOH(二者均为常43量),请用酸碱滴定法设计一分析方案,测定NaPO和NaOH的分43别含量,要求写出设计原理、分析步骤及计算公式,组分含量以g/L表示。已知HPO的K=-3-8-13。=,K10×,K=×1010×a3a2四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的干扰离子。五、-EDTA溶液中二者的各自含量;2+2+(要求只用一份溶液)2+2+3+请、Al六、在Mg、Zn共存的酸性容液中,2+指出下列测定Mg,并改正之。的分析步骤中错误之处(简述理由)10%,,NaOH调节溶液的pH=,以二甲酚15mL:3三乙醇胺,%1加入标准溶液滴定至溶滴,以~橙指示剂23EDTA液由红紫色变为亮黄色为终点。3+、,合溶液中。通入H23+溶S已知饱和的量浓度。,条电‘00‘=。141VΦ=0.;Φ(Ⅱ)S/H2S/FeFe(Ⅲ)沉淀在水中的主要离解平衡为:已知CaCO八、32+=Ca+OCaCO↓+H23——HCO+OH3CaCO试计算CaCO在水中的溶解度。已知33-9-7,10=×10;HCOK×的Ksp=-11。10K=×a2九、钽g,用10mL试液中含钒采用钽试剂萃取光度法测定钒,100mL40μ波长处测得萃1cm-试剂氯仿溶液萃取,萃取率为90%,用比色皿,在530nm)V)=。(,求分配比和摩尔吸光系数(已知Mr定量分析化学习题(2)%,以重3+产生共沉淀,设试液Fe量法测定其含量时,3+有1%进入沉淀,%,求试样中FeO允许的最高32质量分数为多少?[Ar(Fe)=;Mr(FeO)]2+-,而定度T=·KMnO4/Fe溶液在酸性介质中恰好与O)KH(HC242-1溶液反应时,·=Fe)溶液?[Ar(]-·32+25mL。滴定开始时溶液的ZnpH=,。若采用六亚甲基四胺缓冲溶液,加入,。问配制此缓冲溶液500mL体积为10mL-1L·应加入多少克六亚甲基四胺和6molHCl多少毫升?已知(CH)N的pK=,Mr[(CH)N]=140。=(HA)总浓度为-·的缓冲溶液,需氨基-1的酸或·L乙酸多少毫升?还需加入1mol碱多少毫升?-·5-1。计算有百pH=·L32分?剩下的主要HCONa之几的CO变成了3322,冷组分是什么?如果煮沸溶液以除尽CO2的CO值为多少?已知H却后溶液的pH32-11-7。K=×10K=×10,a2a1-·-+-1)和(NHOH·Cl·-1)化学(1·LClNH的混合溶液。问:mol42)化学计计量点溶液的pH值为多少?(已知的百分数。NH量点时参加了反应的Cl4-6-+10。OH·Cl×的K=-·-1-1LL··二氯乙酸mol4)是否可以进行分别滴的混合溶液。问:(12定?()化学计量点时溶液的pH值为多少