高中化学人教版《选修3》知识点总结.docx

文档介绍：选修三:物质结构与性质知识点总结第一章原子结构与性质一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含1、电子云:,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,、电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,、L、M、N、O、P、、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,、3、5、、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1~、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层),、原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,:在等价轨道的全充满(p、d、f)、半充满(p、d、f)、全空时(p、d、f的状态,[Ar]3d、29Cu[Ar]、掌握能级交错图和1-,基态原子核外电子的排布遵循的顺序:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。三、元素周期律1、周期表中的5个区:s、p、d、ds、f2、外围电子-——价电子s与p区-——最外层上的电子d与ds区——最高能级组上的电子3、第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。(1).,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元126素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化.(2).,元素的第一电离能呈周期性变化:0)★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下,:①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用:,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).、元素的电负性:元素的原子在分子中吸引键合电子的能力叫做该元素的电负性。第1页,共4页随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大