文档介绍：第 3 课时 pH 的应用知识点一酸碱中和滴定 1. 准确量取 mL 酸性高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是() A. 500 mL 量筒 B. 10 mL 量筒 C. 50 mL 酸式滴定管 D. 50 mL 碱式滴定管 2. 下列对仪器“0”刻度位置的叙述正确的是() A. 在量筒的上端 B. 在滴定管的上端 C. 在托盘天平标尺的正中 D. 在托盘天平标尺的右边 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是() 10 mL 量筒量取 mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量 g NaCl C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 25 mL 滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液 mL 4. 下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 6 mol ·L -1 的盐酸滴定 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图 L3 -2-2 所示,正确的读数为()图 L3 -2-2 A. mL B. mL C. mL D. mL 6. 如图 L3 -2-3 是常见仪器的部分结构。图 L3 -2-3 (1) 写出仪器名称 A________ , B________ , C________ , D ________ 。(2) 使用前需检查是否漏水的仪器有________ 。知识点二酸碱中和滴定的误差分析 7. 某学生用碱式滴定管量取 mol ·L -1的 NaOH 溶液, 开始时仰视液面读数为 mL , 取出部分溶液后, 俯视液面, 读数为 mL ,该同学在操作中实际取出的液体体积为() 图 L3 -2-4 A. 大于 mL B .小于 mL C. 等于 mL D .等于 mL 8. 现用 mol ·L -1 HCl 溶液滴定 10 mL mol ·L -1 NaOH 溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是() A. 10 mL B. 5 mL C. 大于 5 mL D .小于 5 mL 9. 下列有关中和滴定的叙述中正确的是() A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好, 指示剂一般加入 2~ 3 mL B. 滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 C. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 D. 若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液, 滴定前仰视, 滴定后俯视,则测定值偏大 10. 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液, 下列操作导致结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测液润洗 2~ 3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失③滴定前仰视读数,滴定后平视读数④摇动锥形瓶时,有少量液体溅出⑤滴定时,锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A.③ B. ④⑤ C. ①②③ D. ③④ 11. 如图 L3 -2-5 曲线 a和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()图 L3 -2-5 A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B. P 点时恰好完全反应,溶液呈中性 C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂 12. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 标准溶液, 用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是() ①所用烧碱已部分潮解② NaOH 溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容③定容后, 溶液液面最高点与刻度线在同一水平面④向容量瓶中一次性转移 NaOH 溶液 A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ mol ·L -1 NaOH 溶液滴定 mol ·L -1 的盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了 1滴 NaO H 溶液(1 滴溶液体积约为 mL) 继续加水至 50 mL ,所得溶液 pH 是() A. 4B. C. 10D. mol ·L -1的 NaOH 溶液中和某浓度的 H 2 SO 4 溶液,其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系变化如图 L1 -2-6 所示,则原 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() 图 L3 -2-6 A. mol · L -1, 20 mL B. mol ·L -1, 40 mL C. mol ·L -1, 80 mL D.