文档介绍：必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体得实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体得实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中与,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中与,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。、二低、三靠如粗盐得提纯蒸馏提纯或分离沸点不同得液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球得位置,如石油得蒸馏中冷凝管中水得流向如石油得蒸馏萃取利用溶质在互不相溶得溶剂里得溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成得溶液中提取出来得方法选择得萃取剂应符合下列要求:与原溶液中得溶剂互不相溶;对溶质得溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里得溴、碘分液分离互不相溶得液体打开上端活塞或使活塞上得凹槽与漏斗上得水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里得溴、碘后再分液蒸发与结晶用来分离与提纯几种可溶性固体得混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多得固体时,即停止加热分离NaCl与KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓四、除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入得试剂不能就是“适量”,而应就是“过量”;但过量得试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质得量得单位――摩尔1、物质得量(n)就是表示含有一定数目粒子得集体得物理量。2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子得任何粒子集体计量为1摩尔。3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol1叫作阿伏加德罗常数。4、物质得量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、、mol1(3)数值:等于该粒子得相对原子质量或相对分子质量、6、物质得量=物质得质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol2、物质得量=气体得体积/气体摩尔体积n=V/Vm3、标准状况下,Vm=22、4L/mol七、物质得量在化学实验中得应用1、物质得量浓度、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得浓度。(2)单位:mol/L(3)物质得量浓度=溶质得物质得量/溶液得体积CB=nB/V2、一定物质得量浓度得配制(1)基本原理:根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度,用有关物质得量浓度计算得方法,求出所需溶质得质量或体积