文档介绍：第二章第三讲氧化还原反应第4讲氧化还原反应方程式的配平 3一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤 1、配平的原则①电子转移守恒; ②离子电荷守恒; ③原子个数守恒。升高的总价= 降低的总价、原子守恒得电子总数=失电子总数电荷守恒 2、配平的步骤: 一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤“一划、二标、三定、四配、五查”,即划好价,标变化, 定总数,配系数、再检查。①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价②用观察法找出元素化合价的变化值③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。④调整计量数,用观察法确定化合价未变化的物质的计量数,同时将单线改成等号。⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。【例1】配平下列方程式① S十 HNO 3— H 2 SO 4 +NO 2 +H 2O ② H 2C 2O 4+ KMnO 4+ H 2 SO 4— CO 2+ K 2 SO 4+ MnSO 4+ H 2O 6 ① KMnO 4 + K 2 S + H 2 SO 4—— MnSO 4 + K 2 SO 4 +H 2O ②K 2 S + HNO 3—— KNO 3 + S + NO + H 2 O 【练****1】配平下列方程式 1、逆向配平法: 二、配平的方法和技巧(1) 适用对象:部分氧化还原反应;自身氧化还原反应;歧化反应。(2) 方法:从右边生成物着手配平,即: 选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。 1、逆向配平法: 二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化还原反应方程式: S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2O 0-2+4 62 4?2 ?1 233 K 2Cr 2O 7 + HCl — KCl + CrCl 3 + H 2O + Cl 2↑+6-1+3031?2 ?2?3 237 2 6 +8141 【练****2】配平下列方程式(1)Cl 2 + KOH —KCl + KClO 3 + H 2O (2)P 4+NaOH + H 2O — PH 3+ NaH 2PO 4 (3) KMnO 4 + HCl —— MnCl 2 + KCl + H 2 O + Cl 2 2、零价法: 二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。【例3】 Fe 3 P+ HNO 3 —— Fe(NO 3) 3 + NO+ H 3 PO 4 + H 2O【练****3】配平下列方程式 FeS 2 + O 2—— Fe 2O 3 + SO 2