船舶和集装箱漆课件.ppt

文档介绍：船舶漆和集装箱漆船舶漆和集装箱漆钢铁腐蚀电化学机理钢铁腐蚀电化学机理?铁水碳 Fe ++ e Fe ++ O 2 H 2 O OH -- 阳极反应: Fe Fe ++ +2e 阴极反应: 2H ++ 2e H 2 或: 2H 2 O + O 2 +4e 4OH -- 在溶液中: Fe ++ + 2OH -- Fe(OH) 2在水和氧的作用下, Fe(OH) 2生成水合氧化铁即铁锈: 2 Fe(OH) 2 +H 2 O +1/2 O 2 Fe 2O 3 .3H 2O 在电化学腐蚀中, 被腐蚀的是阳极防腐蚀涂层的作用防腐蚀涂层的作用?防腐蚀涂层通过以下作用来防止基体腐蚀一、屏蔽作用::涂层的屏蔽作用在于使金属和环境隔离以免其受其腐蚀。根据电化学腐蚀原理,涂层下的金属发生腐蚀必须有水、氧、离子的存在,和离子导通的途径。因此如果要防止金属发生腐蚀,就要求涂层能阻挡水、氧和离子透过涂层达到金属表面。屏蔽效果取决于涂层的抗渗透性。因此通常采用屏蔽性较好的树脂(如环氧、氯化橡胶、煤焦油、乙烯类)、片状颜料; PVC 含量低于 CPVC ,并且涂层厚度较厚。二、缓蚀作用:在涂层含有化学防锈颜料情况下,当有水存在时,从颜料中解离出缓蚀离子,后者通过各种机理(如铬酸盐、钼酸盐和红丹等与铁表面反应生成致密的氧化物保护层;磷酸盐与铁反应生成磷酸铁保护层)使腐蚀电池的一个或两个电极极化,提高阳极电位或降低阴极电位,从而减少电位差而抑制腐蚀进行。故缓蚀作用能弥补屏蔽作用的不足。三、阴极保护作用: 油漆中加入对基体金属能成为牺牲阳极的金属粉,如腐蚀电位比铁更低的金属—锌粉(Fe的电位为- V; Zn 的电位为- V), 则钢铁表面转化成阴极而得到保护, 而锌则成为阳极被牺牲掉了。且其加量又足于使金属粉之间以及金属粉和基体金属之间达到电接触程度(如锌粉含量占油漆固体成分的 80% 以上)。?船壳底部是浸泡在海水中的部分,在这个部位上通常涂上防锈底漆后再涂以防污面漆,使其既能防止海水对船底钢板的腐蚀,又能防止海洋附着生物在海底的附着。?油漆体系:防锈底漆+连接漆+防污漆(250 u)( 75u )(250u ) ?防锈漆的漆膜对水、氧和离子的渗透性要小,否则会引起漆膜的起泡脱落;此外对钢板或车间底漆必须具有很好的附着力。?到目前为止,船壳底部的底漆主要采用环氧焦油涂料、环氧涂料、氯化橡胶系涂料或乙烯-焦油涂料等涂料。?片状颜料如铝粉、云母、滑石粉以及玻璃鳞片经常使用。 H2O 鳞片金属