文档介绍：化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、***:Hg生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢***酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16、6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,就是一种不含金属离子的碱)(19)亚***钠:NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(***为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐与碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、***、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、***根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其她都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其她都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其她都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水,其她碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3就是红褐色沉淀,Cu(OH)2就是蓝色沉淀,其她难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl与BaSO4不溶于稀***,其她沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之1、地壳中含量多的金属元素就是铝。、2、地壳中含量多的非金属元素就是氧。3、空气中含量多的物质就是氮气。4、天然存在硬的物质就是金刚石。5、简单的有机物就是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性强的金属就是钾。7、相对分子质量小的氧化物就是水。简单的有机化合物CH48、相同条件下密度小的气体就是氢气。9、导电性强的金属就是银。10、相对原子质量小的原子就是氢。11、熔点小的金属就是***。12、人体中含量多的元素就是氧。13、组成化合物种类多的元素就是碳。14、日常生活中应用广泛的金属就是铁。15、早利用天然气的就是中国;中国较大煤炭基地在:山西省;早运用湿法炼铜的就是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);早发现电子的就是英国的汤姆生;早得出空气就是由N2与O2组成的就是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒就是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物就是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比