文档介绍：甲基红的酸离解平衡常数的测定实验目的1、测定甲基红的酸离解平衡常数。2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计有关部分及PB-10pH计的使用方法。预习要求1、了解分光光度法测定弱电解质解离常数的实验方法。2、掌握分光光度计和pH计的使用方法。基本原理根据朗伯-比尔定律,溶液对于单色光的吸收,遵守下列关系式:式中A为吸光度;为透射比;为摩尔吸收系数,它是溶液的特性常数;l为被测溶液的厚度;c为溶液浓度。在分光光度分析中,将不同波长的单色光分别地通过某一溶液,测定溶液对每一种光波的吸收,以吸光度A对波长λ作图,就可以得到该物质的分光光度曲线或吸收光谱曲线,如图1所示。由图可以看出,对应于某一波长有一个最大的吸收峰,用这一波长的入射光通过该溶液就有着最佳的灵敏度。基本原理图1分光光度曲线基本原理从(1)式可以看出,对于固定长度吸收槽,在对应最大吸收的波长(λ)下测定不同浓度c的吸光度,就可作出线性的A-c线,这就是分光光度法的定量分析的基础。以上讨论是对于单组分溶液的情况,对含有两种以上组分的溶液,情况就要复杂一些。(1)若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合,这种情况很简单,情况就要复杂一些。(2)若两种被测定组分的吸收曲线相重合,且遵守朗伯-比尔定律,则可在两波长和基本原理时(、是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长)测定其总吸光度,然后换算成被测定物质的浓度。根据朗伯-比尔定律,假定吸收槽的长度一定,则有设分别代表在和时组分A和B的吸光度,则有基本原理此处,分别代表和时组分A和B的吸光度。由式(3)可得将(5)代入(4)得基本原理这些不同的K值均可由纯物质求得,也就是说,在纯物质的最大吸收峰的波长λ时,测定吸光度A和浓度c的关系。如果在该波长处符合郎伯-比尔定律,那么A-C为直线,直线的斜率为к值,是混合溶液在时测得总吸光度,因此根据式(5)、式(6)即可计算混合溶液中组分A和组分B的浓度。(3)若两种被测组分的吸收曲线相互重合,而又不遵守郎伯-比尔定律。(4)混合溶液中含有未知组分的吸收曲线。(3)与(4)两种情况,由于计算及处理比较复杂,本实验不作讨论。基本原理本实验是用分光光度法测定弱电解质(甲基红)的解离常数,由于甲基红本身带有颜色而且在有机溶剂中解离度很小,所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法进行测定都有困难。但用分光光度法可不必将其分离,且同时能测定两组分的浓度。