文档介绍：第1讲元素周期表 (长式)的结构及其应用。 、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ,得到原子序数。原子序数= =。 ,叫做周期;把不同横行中相同的元素排成同一纵行,叫做族。一、元素周期表核电荷数质子数电子层数最外层电子数 (1) 碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系二、元素的性质与原子结构元素 Li Na K Rb Cs 结构原子的最外层都只有个电子相似性化学性质都表现出较强的性:如能够与氧气等非金属单质反应;能够置换水中的氢等。反应产物中,碱金属元素的化合价都是。例如: 4Li + 2Na + 2K +2H 2 O=== 1金属+1O 2 2Li 2OO 2 Na 2O 2 2KOH +H 2↑元素 Li Na K Rb Cs 递变性结构从 Li→ Cs ,核外电子层数逐渐,原子半径依次,原子核对最外层电子的吸引力逐渐,因此元素的原子失去电子的能力逐渐. 化学性质从 Li→ Cs ,元素的金属性逐渐. ①与氧气的反应越来越剧烈,且产物越来越复杂②与水反应置换出水中的氢越来越容易增多增大减弱增强增强(2) 单质物理性质的比较①碱金属元素的单质一般呈色,密度,熔、沸点, 导电、导热性。②递变性:从 Li→ Cs ,碱金属的密度逐渐,熔沸点逐渐。③碱金属元素单质的个性特点:铯略带金黄色;密度: Li小于煤油, Na 大于 K, Rb 、 Cs 小于 H 2O;熔点: Li大于 100 ℃。银白较小较低良好增大降低 (1) 原子结构特点相同点:最外层都是个电子。不同点:按 F、 Cl、 Br、I的顺序,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。(2) 卤素单质的物理性质递变规律按F 2、 Cl 2、 Br 2、I 2的顺序:颜色逐渐;熔、沸点逐渐;密度逐渐。 7加深升高增大 F 2 Cl 2 Br 2I 2 与H 2化合 H 2+ X 2 ===2H X 冷暗处爆炸化合, 生成的 HF 很稳定强光下爆炸化合, 生成的 HCl 稳定高温下缓慢化合, 生成的 HBr 较不稳定持续加热缓慢化合, 生成的 HI 不稳定与H 2O反应 2F 2+ 2H 2 O===4 HF +O 2 Cl 2+H 2O HCl + HClO 与水反应, 但较***气缓慢与水只起微弱反应置换反应 Cl 2+ 2NaBr=== 2NaCl + Br 2 Br 2+ 2NaI===2 NaBr +I 2不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来结论非金属性逐渐减弱(3) 卤素单质的化学性质三、元素、核素、同位素 。决定元素的种类。 。和共同决定核素的种类。 (1) 定义: 相同而不同的核素互称为同位素。例如,氧元素有 8 16O、 8 17O、 8 18O三种同位素。(2) 同位素性质: ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时,无论是游离态还是化合态,其各核素的原子数目百分比一般是的。②同一元素的各种同位素,其不同,但化学性质几乎。质子数质子数中子质子数中子数不变质量数完全相同质子质子数中子数四、核外电子排布 ,电子层由里到外依次是:第层, 符号分别对应: 。 (1) 电子是在原子核外距核由近及远,能量由至的不同电子层上分层排布。(2) 每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)。(3) 电子一般总是先排在能量的电子层里,即最先排在层, 当层排满后,再排层,依此类推。(4) 最外层电子数不超过 8个(或个),次外层不超过 18 个,倒数第3层不超过 32 个。分层第一、二、三、四、五、六、七 K、L、M、N、O、P、Q低高 2n 2最低 K L2 K