文档介绍：'与Na、Fe、、『口cd*入曰(作氧化剂)与Hz、P等非金属反应JV与水反应(C12+H2O^H++cr+HC1O))(既作氧化剂与NaOH、Ca(OH)z等强碱反应 I也作还原剂)、与B广J'、Fe".、SQ-等还原剂反应2.***水的成分v和性质Cl2——氧化性HC1O——氧化性(有漂白作用)H*——酸性icr——与Ag*反应微专题4氧化还原反应(滁)心化含价降低HI氧化还原反应反应物念其互系慨及相关(实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化♦ 14 4 44同时存在数目相等数目相等同时进行同时产生、成t tt t t物得•x•化合价降低,被还原(发生还原反应)喝)矣电于化合价升高HI些由基本模式:氧化剂(氧化性汁还臂(还原性)=还原产物+氧与产物失mXne-,化合价升高,被税化(发生氧化反应〉守恒规律:化合价升降总数相等,得失电子守恒价变01律:高价氧化低价还,中间价态两边转,相邻价态不反应,相间价态归中而不交又强弱规律:剂强物弱(氧化制的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强)$强强联手(两强反应生成两弱);强者先行(氧化性或还原性强的物质先反应)微专题1海水资覆的综合利用(海水晒盐:以蒸发法为主,获得食盐和苦卤(生产前奏(食盐水精制)::.Na:CO,溶液除去食盐水中的Mg1,、SOT、C<・,用盆酸除去过量的C。-以及调节pH后,再经离子交换法进一步除去Ca'LMg2-核心1技术<(电解)湖极i2H++2e-«Htf阳极s2Cr-2e-=Cltf通电总反应:2NaC14-2H2O—2NaOH4-H:f+C1,f吹出:用空气或水蒸气将Br,吹出海水资源f***化:Clz+2B「=2CI'+Br,(富集漠元素)<吸收!SO24-Br2+2HtO=2HBr-FH2SO4氧化:Cl2+2HBr=B”+2HCK得到液漠)海产品提硬:水***气脱水r流程:|典Cl,.6喝钠的制取:2NaCl(熔融)兰主2Na+C。f娥烧贝充无水MgClJ里里|福g|(***气循环使用)CaCO3――CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)2MgX+Ca(OH)2=Mg(OH)z|+Ca"原理」Mg(OH),+2HCI=MgCl,4-2H,OHC]MgCl,•6H:O—MgCl2+6H20f△MgClt(«融)鲍Mg+Cl,f—与金属(N・、)反应电解水溶液—与非金H(H,)反应—与水反应」与械反应(生产漂白液、漂白粉〉L与水反应人与酸反应-与盆反应(制做)「与非金属反应引日晒■与酸反应叫双气回成冶应5宜)~|—与械反应EA受热分解>与哝反应■与械反