文档介绍：2012年天津自考无机化学课程考试大纲第一部分课程性质与目标一、课程性质与特点: 《无机化学》是高等教育自学考试药学专业开设的第一门基础课,是学****本专业有关理论知识的入门课程。本课程的任务是通过自学和辅导使考生熟悉和掌握有关无机化学的基础理论、基本知识和基本技能,使考生对无机化学重要理论有一个较系统的认识,对重要元素单质和化合物的性质、变化规律有所了解,并初步具备应用相关理论和知识去分析和解决本课程范围内实际问题的能力。为后续课程的学****打下较坚实的基础。为适应化学和药学的发展现状,助学辅导中应及时补充有关的新知识和新进展。二、课程目标与基本要求: 本课程的目标是使学生通过学****熟悉无机化学中的结构理论、热力学基础理论、平衡理论以及氧化还原和配合物等重要理论并能运用上述理论去认识和分析常见元素及单质和化合物的主要性质,初步了解无机物间化学反应的一般规律。课程基本要求如下: 。 ,掌握化学热力学重要定律和化学反应自发性的判据。 ,掌握化学平衡和影响平衡的因素及有关计算。 。 。 。 ,配离子的稳定性及有关计算。 、性质、有关反应和变化规律。三、与本专业其它课程的关系: 本课是药学专业入门的基础课,所涉及的理论和元素知识与后续其它化学课程及专业课程均有密切的内在联系,是学****其它课程的基础。对此,考生应给予足够的重视。第二部分考核内容与考核目标第一章溶液一、学****目的与要求通过本章学****了解常用浓度表示法及换算。掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及应用。二、考核知识点与考核目标(一)溶液浓度表示法及换算(一般) 识记:简介百分比浓度、物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数及换算。(二)稀溶液的依数性(重点) 理解:难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压。渗透压的医学意义。第二章化学热力学基础一、学****目的与要求了解热力学常用术语及内能、焓、熵和自由能等状态函数的初步概念;掌握热力学第一定律和盖斯定律及有关计算;能利用自由能变化判断化学反应的自发方向。二、考核知识点与考核目标(一)热力学常用术语简介(一般) 识记:了解体系和环境、状态和状态函数等概念。(二)热力学第一定律和热化学,热效应和焓,热化学方程式(次重点) 理解:热化学方程式、恒压反应热与焓变、热力学第一定律及简单计算。(三)盖斯定律、生成热及有关计算(重点) 理解:盖斯定律、物质的标准生成热ΔH f°。应用:由已知反应的反应热求未知反应的反应热;由物质的生成热求化学反应的反应热。(四)化学反应的自发性;熵和自由能;Gibbs公式及应用(重点) 识记:化学反应的自发性及判据;熵和自由能的初步概念。理解:Gibbs公式及应用举例。第三章化学反应速率与化学平衡一、学****目的与要求了解什么是反应速率及影响速率的因素;了解化学平衡的特征及平衡常数的物理意义;掌握有关化学平衡的各类计算;掌握浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。二、考核知识点与考核目标(一)反应速率表示法(一般) 识记:什么是反应速率及如何用不同物质的浓度变化求同一反应的平均速率。(二)反应速率理论、活化能(次重点) 识记:反应速率的有效碰撞理论理解:活化能与活化分子的概念;活化能与反应热的关系。(三)浓度对反应速率的影响(重点) 理解:速率方程、速率常数、质量作用定律。识记:反应级数的概念。(四)温度对反应速率的影响(次重点) 识记:了解升高温度速率加快的主要原因,能用阿氏公式定性解释温度与速率、活化能与速率的关系。(五)催化剂对速率的影响(次重点) 识记:正催化剂能加快反应速率的原因。(六)化学平衡及平衡常数(重点) 识记:化学平衡的特征及平衡到达的标志。理解:浓度平衡常数(Kc)和压力平衡常数(KP);二者的互算;平衡常数的物理意义及平衡常数表示式的书写。(七)有关化学平衡的计算(重点) 应用:掌握以下几类计算:,Kc与KP的互算;;。(八)化学平衡的移动(次重点) 理解:浓度、温度、压力(对气体反应)对化学平衡的影响。催化剂与化学平衡无关。第四章电离平衡一、学****目的与要求在对质子理论、水的电离及溶液酸碱性有所认识的基础上,掌握一元弱酸(碱)的电离和有关计算,溶液pH值的求算。了解多元弱酸电离的概况。领会同离子效应和盐效应对弱电解质电离平衡的影响。掌握缓冲溶液的缓冲原理及pH值的