文档介绍：。下列反应不产生温室气体的是(D)         (固定装置略去)和操作正确的是(A)     (C) 、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(A)               (g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温  ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂  ⑥恒通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(B) A.①②④     B.①④⑥          C.②③⑥         D.③⑤⑥,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成反应式(反应条件略去)如下:陈斯匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是(B) A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛   (g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表: H2(g)Br2(g)Hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(D)                               =2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图8所示。分别滴加NaOH溶液(e=)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,则(C) ,Vx<Vy ,Vx>Vy ,Vx<Vy ,Vx>,某钙线的主要成分为金属M和Ca,%(质量分数)CaO(1)Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族,其原子结构示意图:.(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为:,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高.(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH);检测Mn+的方法是:Fe+-=Fe(SCN)3(用离子方程式表达)。(5),与水充分反映,生成224mLH2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2, 。(1)氨催化氧化的化学方程式为:4NH3+5O24NO+H2O(2)加热玻璃管2一段时间后,积压1中打气球鼓入空气,观察到