文档介绍：第12课时教学目标一、识识性目标:通过复****使学生加深对质量守恒定律的理解和守恒思想的理解,能灵活运用守恒思想来解决复杂的化学计算问题,并能做到化繁为简,思路清晰。二、技能性目标:能运用质量守恒定律和守恒思想来解决诸如化学式的确定、方程式的配平或其它相关的计算问题。能将一些复杂计算问题用守恒法进行简便计算。三、体验性目标:通过复****让学生感受质量守恒定律的新意义,体验到守恒思想的作用及在方法论方面的地位与意义,树立守恒观点。考点17:质量守恒定律一、考点综述质量守恒定律是最基本的化学定律之一,它是化学方程式的基础,也是诸多化学计算的基础。在初中化学里,学生所学的质量守恒定律只是其最基本的涵义,在高考中,不仅会考察学生对质量守恒定律基本涵义的理解,而且要考察质量守恒定律的引申意义:反应前后元素的种类不变(物质不灭定律)、反应前后各种元素的原子个数不变、反应前后各种元素原子的物质的量不变。考试题型可以是方程式的书写(配平),也可以是根据反应物或生成物来确定其它的反应物或生成物,还可以不写方程式,而直接根据化学反应的始态与终态来书写反应物或生成物的化学式或进行有关的计算。二、考点突破例130gA和21gB恰好完全反应,,/.5g/mol[解析]摩尔质量可通过物质的量与物质的质量来求得,Z的物质的量也知道,所以问题的关键是求Z的质量,Z的质量可根据质量守恒定律求得。反应物的总质量=30+21=51=生成物的总质量,m(Z)=51-(+)=33gM(Z)=33/=55g/mol。[答案]B。[命题意图]本题结合质量守恒定律进行物质的量计算,将初中化学内容与高考衔接,反映高考要求并不排斥初中化学基础理论、定律及思想。[变式1]固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D:2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,·mol-·mol-·mol-·mol-1[变式2]丁烷裂化所得的气体有甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6),试求丁烷裂解产物的平均式量。[变式3]辛烷在一定条件下也能裂解为丁烷和丁烯,丁烷又能按上述方式进一步裂解,则辛烷裂解产物的平均式量又为多少?例2在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,,,此时天平不再平衡,下述操作可使天平恢复平衡的是 ,,[解析]天平恢复平衡意味着天平两端的反应体系的质量差相等,在化学方程式计算时,因为盐酸是足量的,所以用金属的数据计算。A项△m(左)=-m(H2)=-×2/24=(克),△m(右)=(+)-(+)××2/27==△m(左);类似的,B项△m(左)=,△m(右)=;C项△m(左)=△m(右)=;D项△m(左)=,△m(右)=26克。[答案]AC。[命题意图]天平是方程的具体形象,它有两个平衡,一是质量守恒定律要求的平衡,二是天平左右两臂质量差的平衡;同时它往往与过量计算结合起来考察,从而使题目的综合程度加大。[变式1]天平的两边各放一个烧杯,向两边加入等质量的足量硫酸和烧碱溶液,使天平平衡。向硫酸中加入镁粉,向烧碱中加入铝粉,要使天平反应后仍然平衡,::::32[变式2]天平两边等物质的量浓度、等体积的稀硫酸各一杯,天平平衡。向两杯中分别装入等质量的锌和铁,反应后天平仍保持平衡,,,,,锌恰好与酸完全反应[变式3]两个烧杯各加入相同体积的3mol/L硫酸,置于天平的两边,调节天平使之平衡。,反应完毕后,,,,、考点拓展例3PCl5是一种白色固体,加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气,测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况),极性为零,P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5在加压下于14