文档介绍：九年级化学下册知识点总结第八单元知识点一、金属材料多种)90纯金属(、金属材料1(几千种)合金,有金属光泽。)常温下一般为固态(***为液态)1(、金属的物理性质:2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)2()有良好的导热性、导电性、延展性3(、金属之最:3)铝:地壳中含量最多的金属元素1()钙:人体中含量最多的金属元素2(铜)>铝>)铁:目前世界年产量最多的金属(铁3(>金>铜>)银:导电、导热性最好的金属(银4(铝))铬:硬度最高的金属5()钨:熔点最高的金属6()***:熔点最低的金属7()锇:密度最大的金属8(:密度最小的金属)锂9(、金属分类:4黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。)一起熔合而成的具有金属或金属与非金属、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(5特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铜合金铁的合金形状记忆金属钛和钛合金焊锡合金:%~2%2%~%合金合金合金镍的钢含铬、不锈钢:熔点低紫铜为纯铜备注具有抗腐蚀性能1,因世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”21:钛和钛合金:被认为是注此可用来制造人造骨等。)熔点高、密度小1()可塑性好、易于加工、机械性能好2(优点)抗腐蚀性能好3(二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应1↑+H盐→酸+、金属22)“前换后,盐可溶”条件:另一盐(+另一金属→、金属盐+3)“湿法冶金”原理(==Cu+FeSOFe+CuSO44三、常见金属活动性顺序:H(KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu)金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(不可用浓硫酸、***)氢(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的、Na、Ca、K(除中置换出来。盐溶液(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的)Ba四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼1出来。还原)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里1(高温2Fe+3COO3CO+Fe232)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气2()OFe、赤铁矿(主要成分是)OFe常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是3243、铁的锈蚀2)OFe、水接触(铁锈的主要成分:O)铁生锈的条件是:铁与1(232)CO(OH)Cu接触。铜绿的化学式:CO、水、O(铜生铜绿的条件:铜与32222)防止铁制品生锈的措施:2(①保持铁制品表面的清洁、干燥电镀、烤蓝等②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、③制成不锈钢因此铁制品可以全部被锈蚀。水蒸气反应,不能阻碍里层的铁继续与氧气、铁锈很疏松,因而铁锈应及时除去。2铝具有很好的因此,从而阻止铝进一步氧化,而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,抗腐蚀性能。:、金属资源的保护和利用3保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源,减少环境污染《溶液》知识点第九单元一、溶液的形成、溶液1混合物1(,)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的叫做溶液)溶液的基本特征:均一性、稳定性2(、溶液不一定无色,a注意:CuSO如为浅绿色错误!链接无效。FeSO为蓝色错误!链接无效。44溶液为黄色)(SOFe342b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂溶剂的质量+溶质的质量=、溶液的质量c溶剂的体积+溶质的体积≠溶液的体积、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)d、溶质和溶剂的判断2、饱和溶液、不饱和溶液3)概念:1()判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解2()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3(降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低Ca(OH)注:①2②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系4(①饱和溶液不一定是浓溶液3②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓③)溶解时放热、吸热现象5(溶解NONH溶解吸热:如34溶解SOH溶解、浓NaOH溶解放热:如42NaCl溶解没有明显热现象:如二、溶解度、固体的溶解度1溶剂里达到饱和状态时所溶解的质100g某固态物质在在一定温度下,溶解度的定义:)1(量四要素溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:100g:①条件:一定温度②标准:克)溶解度的含义:2(含义:36g的溶液度为NaCl℃时2036克水中最多能溶解100℃时,在20在NaCl克克36克水中达到饱和状态时所溶解的质量