文档介绍：分析化学Ⅰ第三章 酸碱滴定法分析化学教研室1第一节 概述酸碱滴定法(中和滴定法):以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质在溶液中的分布和平衡本章重点:(1)酸碱平衡理论(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择2第二节 水溶液中的酸碱平衡酸碱质子理论溶剂合质子酸碱反应的实质溶剂的质子自递反应及其常数酸碱强度的计算3酸碱的定义电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质4一、酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质特点:1)具有共轭性2)具有相对性3)具有广泛性A-+H+HA如:HCO3-既为酸,也为碱(两性)如:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱如:5举例6H3O++A-二、溶剂合质子HA+H2O例:HAc+H2OH3O++Ac-HA+SHSH2++A-例:HCLO4+HAcH2Ac++CLO4-水合质子醋酸合质子7三、酸碱反应的实质酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应醋酸在水中的离解:半反应1HAc(酸1)Ac-(碱1)+H+半反应2H++H2O(碱2)H3O+(酸2)HAc(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+Ac-(碱1)氨在水中的离解:半反应1NH3(碱1)+H+NH4+(酸1)半反应2H2O(酸2)OH-(碱2)+H+NH3(碱1)+H2O(酸2)OH-(碱2)+NH4+(酸1)共轭酸碱对共轭酸碱对8续NH4CL的水解(相当于NH4+弱酸的离解)NaAc的水解(相当于Ac-弱碱的离解)NH4++H2OH3O++NH3Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对共轭酸碱对HAc+NH3NH4++Ac-醋酸与氨在水溶液中的中和反应共轭酸碱对9续小结!!!酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果酸碱反应的实质是质子的转移质子的转移是通过溶剂合质子来实现的10