文档介绍：第一章氮族元素一、选择题(每小题只有一个选项正确,共 60分。) 1. 氮气能大量存在于空气中,且能维持含量基本稳定的主要原因是 A .氮分子结构稳定 B .氮气难溶于水 C .氮分子是非极性分子 D .氮气比空气轻 2. 下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是 A. HPO 3: P 2O 3 B. HNO 2: N 2O 3 4 SiO 4: SiO 2 D. H 3 AsO 4: As 2O 5 1L 浓度为 1mol/L 的氨水中 A. 含有 1molNH 3 分子 B. 含有 NH 3和 NH 4 +之和为 1mol NH 3·H 2 O1mol NH 3、 NH 3·H 2O、 NH 4 + 之和为 1mol 4. 关于硝酸的叙述中不正确的是 A .浓硝酸与浓盐酸一样,在空气中出现白雾 B .硝酸见光分解和受热分解产物相同,都是 NO 2、 O 2和 H 2O C. NO 2 与水反应有硝酸生成,所以 NO 2 是硝酐 D .硝酸与金属反应,既表现出氧化性,又表现出酸性 5. 某单质能跟浓 HNO 3 反应,若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1: 4 ,则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A.+1 、+2 、+3 、+4 B. +1 、+2 C. +3 、+4 D.+2 、+4 6. 投入到一定量的浓 HNO 3中, Cu 完全溶解, 生成气体颜色越来越浅, 共收集到标准状况下 672mL 气体, 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中, 通入标准状况下一定体积的 O 2, 恰好使气体完全溶于水,则通入 O 2 的体积为 A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL 7. 能把 Na 2 SO 3、 NH 4 NO 3、 KCl 、(NH 4) 2 SO 4 四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要时可加热) A. Ba(OH) 2B. KOH C. NaOH D. AgNO 3 8. 铜粉放入稀 H 2 SO 4 中,加热后无明显现象,当加入一种盐后,铜粉质量减小,溶液变蓝色,同时有气体逸出,此盐可能是 A. FeSO 4B. Na 2 CO 3C. KNO 3D. KCl 9. 下列混合物可用加热方法分离的是 A .晶体碘与氯化铵 B .硝酸钾与二氧化锰 C .硫酸钾与氯酸钾 D. 氯化铵与氯化钡 铜粉与一定量浓硝酸反应, 当铜粉完全作用时收集到气体 (标准状况) ,则所消耗的硝酸的物质的量是 A. B. C. D. 11. 往浅绿色的 Fe(NO 3) 2 溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是 A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 12. CO 2和 NO 的混合气体 40mL ,通过足量的 Na 2O 2 固体并充分反应后,同温同压下剩余气体的体积为 20mL ,则原混合气体中含 NO 的体积不可能是 A. 10mL B. 20mL C. 15mL D?. 30mL 13. 用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时, 均有白烟产生的一组是 A. HCl 、 H 2 SO 4、 HNO 3B .HCl 、 HBr 、 HNO 3 C. HCl 、 H 3 PO 4、 HNO 3D. HCl 、 H 3 PO 4、 H 2 SO 4 Fe、 Mg 合金投入到一定量的硝酸中, 金属与硝酸恰好完全反应, 共收集到标准状况下的气体 VL , 若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液, 待金属元素全部沉淀后, 再将沉淀过滤、洗净、干燥后称得质量为 , 则收集到的气体体积 V 值可能为 A. B. C. D. 15. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜: ○ 1 铜与浓硝酸反应; ○ 2 铜与稀硝酸反应; ○ 3 铜与氧气反应生成 CuO , CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 A. 所消耗的硝酸的量: ①>②>③ B .对环境造成的危害, ③最小 C .因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是① D .三种途径所消耗的铜的质量相等 16. 铜和镁的合金 克完全溶于浓硝酸中, 若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO 2 气和 336mL 的 N 2O 4 气体( 都已折算成标况), 在反应后的溶液中, 加入足量的氢氧化钠溶液, 生成沉淀的质量为 A. B. C. D. 17. 检验某溶液中是否会有 NO 3?时,下列方法正确的是 H 2 SO 4与 Cu 片后共热