文档介绍：第三节氧化还原反应思考与交流 1: 请列举几个氧化反应和还原反应的实例, 讨论并交流这类化学反应的分类标准。分类标准: 得失氧的情况。氧化反应: 得到氧的反应。还原反应: 失去氧的反应。这是在初中我们所学过的两个氧化还原化学反应,参照表格,将空白的部分填满 CO 跟O结合生成 CO 2的过程称为 CO 的氧化反应 Fe 2O 3跟 CO 反应失去O的过程称为 Fe 2O 3的还原反应得氧、失氧的角度释疑: 氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应。氧化反应和还原反应是独立发生的吗? 探究 1:一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1. :一种物质被氧化,另一种物质被还原定义:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫做的反应叫做氧化氧化——还原反应。还原反应。 Fe 2O 3+ 3CO 2Fe+ 3CO 2 Fe 2O 3失氧,被还原,发生还原反应 CO 得氧,被氧化,发生氧化反应两者有机统一,缺一不可思考与交流 2 请分析下列 3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 3、 CuO + H 2 = Cu + H 2O ? 1、 2CuO + C = 2Cu + CO 2↑高温 2、H 2 O +C = CO + H 2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2 化合价降低(还原反应) 化合价升高(氧化反应) 规律: 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢? 探究 2: 氧化还原反应: 有元素得氧失氧的化学反应氧化还原反应: 有元素化合价升降的化学反应化合价升高,元素被氧化,发生氧化反应化合价降低,元素被还原,发生还原反应 Fe + CuCl 2 = Fe Cl 2+ Cu +20 0 +2 化合价降低, 化合价升高, 发生还原反应发生氧化反应特征:反应前后元素化合价发生变化。 CaO+H 2O=C a(OH) 2