文档介绍：专题五元素周期表元素周期律知识体系和复****重点一、知识体系:随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:〔①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律J②、原子半径呈周期性变化(尔[③、元素主要化合价呈周期性变化〔④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和I元素周期表\具体表现形编排依据,①、按原子序数递用的顺序从左到右排列;j排列原则②、将电子层数和同的元素排成一个横行;③、把锻外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。「①、短周期(一、二、三周期)〔周期(7个横行*②、长周期(四、五、六周期)周期表结构〈 輪)、不完全周期(第七周期)[ (①、主族(IA〜VIIA共7个)族(18个纵行)\②、副族(IB〜训B共7个)I③、VD1族(8、9、10纵行)七主七副零和八三长三短一不全④、零族(稀冇气体)同周期同主族元素性质的递变规律I性质递变厂①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数②、原子半径③、主要化合价V④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性匚⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性二、复****重点、难点:1•元素周期律涵义元素性质随着元素原了序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原了半径原子半径由人到小(稀有气体元索除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7,从中部开始冇负价,从-4递变至(稀冇气体元素化合价为零),呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:最高正价数=最外层电子数元素及化合物的性质金屈性渐弱,非金屈性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电了层数相同,最外层电了数逐渐增多,核对外层电了引力渐强,使元索原子失电子渐难,得电了渐易,故有此变化规律。•电了层数相同时,随原了序数递增,原了半径减小例:rxa>tmk>rAi>rsi>rP>rs>,随电子层数递增原子半径增大。例:rLi<<rk<rRb<rc«:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离了•例:rci->rcu ,核电荷数越大,:ro2_>rF~>rNa+>rMg2+>rAi3+,电子层越多,:rLi+<rxa+<rK<rRb'<r«;r02<rs2<rse2<、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例:比较&与可选z为参照可知rk4>rxa'>rMg2+,金属性越强。,金属性越强。,金属性越强。,金属性越强。,金属性越强。+y=x+yB+则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强。,气态氢化物越稳定,非金属性越强