文档介绍：硫及其化合物K苒结】知识网络FeS2一、硫1、 物理性质硫单质在常温下是一种淡黄色晶体,熔沸点较低,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2等非极性溶剂。2、 化学性质原子结构示意图与金属单质的反应FeCuHg与非金属单质的反应H202与碱的反应NaOH硫的用途硫的用途很广,主要用来制造硫酸;硫也是生产橡胶制品的重要原料;硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等;硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料;医疗上,硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病,等等。二、二氧化硫1、物理性质无色、有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1:40)2、化学性质S02是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性:与水反应SO2+H2O—与碱性氧化物反应SC)2+Na2。—SOz+CaO—与碱反应SO2+NaOH->还原性:(能被KMnO4>Fe3+>O2、CI2等氧化)SO2+CI2—SO2+O2—SO2+MnO4+H2O—弱氧化性:SO2+2H2S-3S+2H2O漂白性:SO2能使品红溶液褪色课堂思考1请根据下列现象,说明SO2在反应中表现出的性质溶液溶质化学式或名称SO2的表现出的性质反应方程式使橙色溶液褪色漠水使紫色溶液褪色KMnO4使蓝色溶液褪色碘+淀粉使紫色溶液变红色石蕊试液使红色溶液褪色品红使浅黄绿色溶液褪色氯水使黄色溶液变成浅绿色Fe3+使无色溶液变浑浊,再通入SO2又溶解Ca(OH)2使无色溶液变黄色浑浊H2S课堂思考2设计实验鉴别SO2、CO2(两者的比较)课堂思考3将一定量的S02混合通入BaCZ溶液中,有没有沉淀产生?若有是什么沉淀;若没有沉淀,采取什么措施才能产生沉淀?课堂思考41、 将S02通到显红色的酚猷试液中,发现红色消失,主要是因为S02( )A、有漂白性 B、有还原性C、有氧化性 D、溶于水后显酸性2、 S02和CI2分别通入石蕊试液中,现象有何不同?3、小结——漂白原理的比较类型物质特点氧化型HCIO强氧化性,彻底,不可逆加合性so2加成反应,可逆,不彻底,不能漂白酸碱指示剂吸附型活性炭较大表面积,吸附有色物质4、亚硫酸及其性质是一种弱酸,酸性大于碳酸和醋酸,具备酸的通性。由于硫元素的化合价是+4,所以既有还原性,又有弱氧化性。还原性:能被。2、CI2、Br2>l2等氧化剂氧化2H2SO3+O2=2H2SO4(酸雨的酸性增强)弱氧化性:H2SO3+2H2S=3SI+3H2O三、三氧化硫1、 物理性质无色易挥发的晶体,,。2、 化学性质SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。SO3与水的反应:能强烈吸水,在空气中发“烟”,放出大量热。SO3+H2O-H2SO1S03与碱的反应:SO3+2NaOH-Na2S04+H20SO3与碱性氧化物的反应:SO’+BaO-BaSOiSO3与还原性物质反应:2HT+S03fT2+SO2+H2O四、硫化氢1、物理性质硫化氢是一种无颜色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。密度比空气大,可溶于水(1:)o2、化学性质强还原性:由于硫化氢中的硫元素处在最低价,所以具有很强的还原性。H2S能被S02、。2、Cl2>Fe混等氧化与。2的反应:当02充足时H2S+O2-当不足时IhS+。2-与Bk的反应:ILS+Br2->与SO2的反应:ILS+SO2-与Fe"的反应:2FeC13+H2S-