文档介绍：第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1、 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如:水是由氢元素、氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成的。(举一反三)2、 分子(1) 概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。如:保持氮气化学性质最小粒子是氮气分子保持水化学性质最小粒子是水分子注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。(2) 分子的基本性质分子体积和质量都很小。分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。如:氢气、液氢都是由氢分子构成的,都有可燃性C0/C02、H2O/H2O2都有同种元素组成,但化学性质不同原因:分子构成不同(3) 分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的;同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。3、 原子(1) 概念:原子是化学变化中的最小粒子。原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质如:保持铜化学性质最小粒子是铜原子保持氮气(He)化学性质最小粒子是化原子(2) 化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子不能再分又重新组合成新的分子。(3) 分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。(4) 分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。「金属,如:铁、铜、金等(5) 由原子直接构成的物质:{固体非金属,如:硫、磷、硅等I稀有气体,如:狙气、氧气、氢气。由分子构成的物质:气体(除稀有气体)、田0、H2O2、C2H5OH由离子构成的物质:NaCl、CuS044、分子与原子分了原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化反反应中分子•分成原反,原子•重新组合成新的分了。4、原子观点解释有关问题和现象(1) 物理变化和化学变化物理变化:分子本身没有变化,分子间隔改变;化学变化:分子本身发生改变,生成新的分子。(2) 纯净物和混合物(由分子构成的物质)纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子;混合物:由不同种分子构成的物质。(3) 有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。课题2 原子的构成—、原子的构成构成原子的粒子「质子:一个质子带一个单位的正电荷(+)「原子核〈原子{ 〔中子:不带电J电子:一个电子带一个单位的负电荷(-)⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,中子数可为0,普通的知原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由质子数决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。二、原子核外电子的排布原子结构示