文档介绍：绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。化学家及他们的重要贡献道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。侯德榜是我国制碱工业的先驱,发明联合制碱法。:无毒无害的原料及条件,减少废物排放,最好是零排放,产品要环保健康安全。第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物***、呼吸2、判断变化依据:有无其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。课题2化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是:物质,以实验为基础。学****化学的途径是:科学探究,实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。2、产物:二氧化碳、水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质:白色的固体,密度比水小,硬度小4、燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜(特性),可使燃烧着的木条熄灭。B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。、氧气组成的,还含有二氧化碳、水蒸气等。2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。即:,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳:方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。课题3走进化学实验室常用的仪器及使用方法(仪器名称不能写错别字)试管-----加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。2、烧杯、锥形瓶-----加热时要垫上石棉网3、胶头滴管------①-垂直悬空放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)②吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;③除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)④滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。4、量筒?-------①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。②也不能在量筒里进行化学反应③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。5、试管夹?用于夹持试管,给试管加热。注意事项:①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)②不要把拇指按在试管夹短柄上。6、酒精灯-----化学实验室常用的加热仪器注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3。(酒精过多,在加热或移动时易溢出)。③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。⑤酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑥用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)⑦实验结束时,应盖上灯帽。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)⑧不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。二、药品的取用规则1、“三不准”原则:不尝、不直闻、不接触。①不准用手接触药品②不准用口尝药品的