文档介绍：物质的量总结物质的量一、知识网络:标准状况下气体的体积/•mol—•mol--1物质物质的量/mo-1质量/M/g•mol-1—M/g•molXNA-NA物质含有的粒子数♦溶液体积/X溶液体积/L物质的量浓度/mol二、基本公式:物质的量与微粒个数的关系:n=物质的量与质量的关系:n=(3)气体物质的量与体积的关系: n=mmM=m=M•nMnVVmVn=( 标准状况)VV=m=?mol-1(4)物质的量浓度:c=nn=c•VV1000 ?p?3V?p?33密度的单位:g/cm)n=(5)溶液物质的量浓度与质量分数的关系:c=(6)溶液稀释:c1V1=c2V2三物质的量的相关知识和概念:、物质的量:是表示大量粒子集体的一个物理量,符号为n,单位是摩尔(mol)2、摩尔:是物质的量的单位;国际上规定,,、阿伏加德罗常数:1摩尔的任何粒子的粒子数,即1摩尔粒子数的准确值,用符号NA表示,。计算公式:n=23-1-1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做~,用符号M表示,。计算公式:M=mn-1注意:摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系:摩尔质量以 g?mol为单位,数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,相对原子质量或相对分子质量无单位。、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所具有的体积叫做~,用符号Vm表示,。计算公式:Vm=此概念要具备的要点:①必须是气体(可以是混合气体)②要看气体的状况例如:①气体(可以是混合气体)②在标准状况下 ③物质的量为1mol④。、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。( T、p恒定时:V1/V2=n1/n2=N1/N2)7、阿伏加德罗定律推论:PV=nRT(1)T、p恒定时:V1N2=n1/n2=N1/N2 (2)T、p恒定时:p1/p2=M1/M2(3)T、p、V恒定时:m1/m2=M1/M2(4)T、p、m恒定时:V1/V2=M2/M1(5)T、V恒定时:p1/p2=n1/n2=N1/N2 (6)T、V、m恒定时:p1/p2=M2/M18、物质的量浓度:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB,单位:mol?L9、溶液的稀释:溶液稀释的总原则:溶质的量不变 对于质量分数的溶液:溶质的质量不变,m1W1==m2W2对于物质的量溶液:溶质的物质的量不变,c1V1==c2V210、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系:c==1000pW/M(密度的单位:g/cm3)11、一定物质的量浓度溶液的配制:容量瓶(1)步骤:计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。(2)误差分析:A、仰视、俯视B、未冷却-1、定义:表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号:n物质的量③、单位:摩尔、摩、符号 mol12④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)。、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。、符号NA、近似值:①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫 〜基本概念Vm③、单位:L•mol