文档介绍：高三化学总复衡状态,就是指在一定条件下的化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的相等,反应混合物中各组分的百分含量百分含量保持不变的状态。保持不变的状态。 1 .适用范围:可逆反应 :正反应速率=逆反应速率 :反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡的概念化学平衡的概念在同一条件下,既能向正反应方向进行,(1) 动: 动态平衡(正逆反应仍在进行) (2) 等: 正反应速率=逆反应速率(3) 定: 反应混合物中各组分的浓度保持不变, 各组分的含量一定。(5) 变: 条件改变,原平衡被破坏,在新的条 件下建立新的平衡。(对同一物质而言)(各种物质) (4) 同: 一定条件下平衡的建立与途径无关,在一定 条件下可建立相同的平衡( 等效平衡) 专题:达到平衡的判断依据一、从 V 正= V 逆进行判断(1 )用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等。(2 )用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面(i)表示两个不同的方向。(ii)速率之比=化学计量数之比。例:在一定温度下,可逆反应 N 2 + 3H 2 2NH 3达到平衡的标志是( ) A. N 2的消耗速率等于 N 2的生成速率 B. H 2的消耗速率等于 N 2的生成速率的 3倍 C. NH 3的消耗速率等于 N 2生成速率的 2倍 D. 单位时间内生成 nmolN 2,同时生成 3 nmolNH 3 个N≡N键断裂的同时,有 3个 H-H 键形成 个N≡N键断裂的同时,有 3个 H-H v 正=v 逆≠0,、质量质量、物质物质的量浓度的量浓度、各成分的百分含量各成分的百分含量、转化率转化率等不随时间变化而改变. ,可根据混合气体的平均相对分子质量、平均相对分子质量、密度、压强、温度密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。(一)从混合气体平均相对分子质量 M考虑总总 n mM? 1. 若各物质均为气体(1)对于非等摩反应,如 2 SO 2 + O 2 2SO 3 M若不变,一定可做为平衡标志! (2)对于等摩反应,如 H 2 + I 2 2HI M若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。 : CO 2 (g)+C(s) 2CO(g) , M若不变,一定可做为平衡标志! (二)从气体密度?考虑 v m?? 1. 若各物质均为气体恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志。恒压(1)对于等摩反应,如 H 2 + I 2 2HI (2)对于非等摩反应,如 2 SO 2 + O 2 2SO 3 ρ总为恒值,不能做平衡标志。ρ若不变,一定可作为平衡标志。 , ρ若不变,一定可作为平衡标志! 恒压, Δ n(g)=0 ,可作为平衡标志(四)从体系的内部压强考虑: PV= nRT 当Δ n(g)=0 ,即等摩反应则 p为恒值,不能作平衡标志。当Δ n(g) ≠0,则当 p一定时,可做平衡标志。恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化! 当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量, 若为绝热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡。(五)从体系的温度变化考虑