文档介绍：、复分解反应发生的条件及其实质。能利用复分解反应发生的条件判断一些物质之间能否发生复分解反应。能利用复分解反应的实质解决一些实际问题。、复分解反应的概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+、复分解反应的条件:交换成分后有气体或沉淀或水生成。常见物质的溶解性口诀:钾钙钠钡四碱溶;钾钠硝铵溶;***化银不溶;硫酸钡不溶常见的沉淀(1)既不溶于水也不溶于酸的沉淀、。(2)不溶于水能溶于酸且产生气体的沉淀:难溶性碳酸盐,如、。(3)不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀:难溶性碱,如、。(4)一种常见的蓝色沉淀:;一种常见的红褐色沉淀:。AgClBaSO4CaCO3BaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Cu(OH)2Fe(OH):判断下列物质之间能否发生复分解反应,能发生复分解反应的写出其反应的化学方程式(1)***化铜溶液和稀硫酸;(2)***铜溶液和氢氧化钠溶液(3)氧化铁和稀硫酸;(4)氢氧化钾溶液和稀盐酸(5)碳酸钾溶液和稀盐酸;(6)氢氧化钠溶液和二氧化碳Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OKOH+HClKCl+H2OK2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+、复分解反应的常见类型:(1)酸+金属氧化物→盐+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuOCuSO4+H2O(2)酸+碱→盐+水3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O6.(3)酸+盐→新酸+新盐2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4)碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO47.(5)盐1+盐2→盐3+盐4Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外,生成物都必须可溶。注:、复分解反应的实质:离子之间的反应。在溶液里,反应物的离子之间能结合成气体或水或难溶物,该反应就能进行下去,否则反应就不能发生。(1)氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:;(2)盐酸和碳酸钠反应的实质是:;(3)石灰水和碳酸钠溶液反应的实质是:;(4)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实质是:。OH﹣+H+H2OCO32-+2H+H2O+CO2↑Ca2++CO32-CaCO3↓2OH﹣+Cu2+Cu(OH)2↓常见的两种不参加复分解反应的物质:KNO3、、复分解反应的应用(1)判断一些常见的离子能否在溶液中共存H+不能和、和共存;SO42-不能和共存;Cl-不能和共存;④OH﹣不能和除、、和之外的其它阳离子共存;⑤CO32-不能和除、、、之外的其它阳离子共存;⑥NH4+不能和共存。Ba2+CO32-HCO3-OH﹣Ag+K+Na+Ca2+Ba2+K+Na+NH4+Mg2+OH﹣注:溶液的pH>7(溶液呈碱性)时,说明溶液中含有OH﹣;溶液的pH<7(溶液呈酸性)时,说明溶液中含有H+;溶液的pH=7(溶液呈中性)时,说明溶液中不含OH﹣和H+;溶液无色时,说明溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+10.