文档介绍：九上第一章熟记知识点一、概念:酸的组成——氢离子+酸根离***的组成——金属离子+氢氧根离子盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:钾钠银氢正一价负三、正五氮******溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价:氢氧根(OH--),***根(NO3--),***酸根(ClO3--);负二价:硫酸根(SO42--),碳酸根(CO32--),亚硫酸根(SO32--);负三价:磷酸根(PO43--);正一价:铵根(NH4+)三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。(2)酸+活泼金属=盐+氢气。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+碱=盐+水。(5)酸+盐=新盐+新酸。△浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓***:具有挥发性酸与活泼金属反应:锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑[金属溶解,有气泡放出]锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑[金属溶解,有气泡放出]铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]镁跟稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[金属溶解,有气泡放出]镁跟稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑[金属溶解,有气泡放出]酸与某些金属氧化物反应:铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸与四种碱反应---------[中和反应]:HCl+NaOH==NaCl+H2O[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O[蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液]3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O[红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液]H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O[蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液]3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O[红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液]酸与某些盐反应:鉴别盐酸的方法:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3