文档介绍：关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断初中化学酸碱盐部分,混合物的分离、提纯,物质的检验和推断是经常要考的题型,如何迅速、准确的解答,在掌握解题的思路方法之前,先要熟记下面的知识:质的溶解性。典型沉淀:(表一)颜色物质溶解性(水中)溶解性(酸中多指稀***)蓝色Cu(OH)2不溶溶解红褐色Fe(OH)3不溶溶解白色Mg(OH)2不溶溶解CaCO3、BaCO3Ag2CO3不溶溶解(有气体)AgCl、BaSO4不溶不溶2、不能共存的离子。在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存:H+:不能和OH-、CO32-;OH-:不能和H+、NH4+以及除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的金属离子;SO42-:不能和Ba2+Cl-:不能和Ag+CO32-:不能和H+、以及除NH4+和K+、Na+以外的金属离子;现将常见的离子之间的反应产物列表如下:(表二)CO32-H+H2O,CO2 OH-H+H2OCa2+CaCO3 Mg2+Mg(OH)2Ba2+BaCO3 Cu2+Cu(OH)2Ag+Ag2CO3 Fe3+Fe(OH)3SO42-Ba2+BaSO4 NH4+NH3·H2OAg+Ag2SO4(微溶) Cl-Ag+AgCl3、酸碱盐的反应条件。把如上的知识都掌握了,下面的问题就迎刃而解了。首先学****物质的分离与提纯。(一)混合物的分离与提纯混合物的分离:是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开,并恢复到原来的状态。分离一般首先考虑物理方法,若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法(如分离***化钾和二氧化锰的混合物);若二者均易溶,但其溶解度受温度的影响程度不同,用结晶法(初中常用于分离***钾和***化钠的混合物);若沸点相差较大时,用分馏法(如工业制氧气)。物质的提纯:是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去,得到较纯净的物质。方法与分离相同。可用如下比方表示分离与提纯的区别。小米中含有黄豆,需要两种物质各放一堆,就是分离,小米里含有沙子,需要除去,只要小米,就叫提纯。以分离大理石和水混合物,***化钠和***化钙的混合溶液为例,可知,状态不同的物质容易分离,状态相同的物质不容易分离。因此,分离的化学方法常见的沉淀法、气化法 、溶解法、吸收法等方法, 其关键就在于,将状态相同的物质转变为状态不同的物质,或者说是将水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。所以要熟悉物质或离子的性质,即之前要求掌握的知识。用化学方法分离和提纯物质时要注意:1、不引入新的杂质。2、除杂后的物质与原物质易于分离。3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。4、实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。一、混合物的分离以分离***钾和***钙的混合物为例,其试验步骤如下:溶解。向混合物溶液里加入过量的碳酸钾溶液。过滤,洗涤沉淀。向沉淀中加入稀***制沉淀完全溶解后,蒸发溶液得到***钙晶体。向滤液中加入稀***,至不再产生气泡。蒸发(5)所得溶液,得到***钾晶体。二、物质的提纯,即除杂第一,要确定需除去的物质或离子,第二,把杂质转化为想要的物质,也可把杂质转为与被提纯的物质水溶性不同的物质除去,这与思路物质的分离是一致的。如除去HCl中的少量H2SO4,一般表示为HCl(H