文档介绍：第七讲元素周期律元素周期表【考纲要求】,掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。,掌握元素周期表的编排规律和具体结构。“位、构、性”关系的相互推导。笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、:(1)概念:。(2)表现形式:①原子最外层电子排布:;②原子半径:;③元素的化合价:;④:;⑤:;⑥:;…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因,而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。:(1)概念:。(2)编排规律:行:、共有行;列:、共有列。(3)结构:周期:;短周期:、包括、分别含种元素;长周期:、包括、分别含种元素;不完全周期:。族:;主族:、包括列、用代表主族。副族:、包括列、用代表副族。零族:、第Ⅷ族:。过渡元素:。元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系::随着的递增,原子半径,原子核对最外层电子的吸引力,得电子能力,元素的性增强,失电子能力,元素的性减弱。具体表现在单质的性增强,性减弱;元素的最高价氧化物的水化物的性增强,性减弱;气态氢化物的性增强;…… :随着的递增,原子半径,原子核对最外层电子的吸引力,得电子能力,元素的性增强,失电子能力,元素的性减弱。具体表现在单质的性增强,性减弱;元素的最高价氧化物的水化物的性增强,性减弱;气态氢化物的性增强;…… ,催化剂通常在元素及其化合物中寻找,半导体材料通常在元素中寻找,研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。、构、性三者关系结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质。=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。(2)在周期表中,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况:①第1~3周期(短周期)元素原子序数相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差15。(3)每一周期排布元素的种类满足以下规律:设n为周期序数,则奇数周期中为种,偶数周期中为种。(4)同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况:①第ⅠA、ⅡA族上,上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数;②第ⅣA~ⅦA族,上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。(5)设主族元素族序数为a,周期数为b,则有:①a/b<1时,为金属元素,其最高氧化物为碱性氧化物,最高氧化物对应的水化物为碱;②a/b=1时,为***元素(H除外),其最高氧化物为***氧化物,最高氧化物对应的水化物为***氢氧化物;③a/b>1时,为非金属元素,其最高氧化物为酸性氧化物,最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中,a/b的值越小,元素的金属性越强,其最高氧化物对应水化物的碱性就越强;反之,a/b的值越大,元素的非金属性越强,其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。(6)元素周期表中除第Ⅷ族